(10分)實驗室利用右圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：

（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是                   。

（2）實驗結(jié)束時的正確操作是             ；理由是                               。 

（3）NaHCO3受熱分解的化學方程式：                      。

（4）33.6gNaHCO3受熱分解放出氣體在標況下的體積   

 

【答案】

（1）澄清石灰水變渾濁    （2）先將導管從溶液中移出，再熄滅酒精燈 ；  反過來操作會引起倒吸   

（3）2 NaHCO3  Na2CO3 + CO2↑+ H2O    （4）4.48L

【解析】

試題分析：2 NaHCO3  Na2CO3 + CO2↑+ H2O ，所以燒杯中澄清石灰水變渾濁，實驗結(jié)束的時候應先撤導管再熄滅酒精燈。33.6g NaHCO3為0.4mol，根據(jù)方程式可知產(chǎn)生CO20.02mol，體積為4.48L。

考點：NaHCO3受熱分解實驗

點評；本實驗題非常基礎(chǔ)簡單。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（07年江蘇卷）(10分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：

     4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋    [滴定時，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當]，

然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

  步驟I   稱取樣品1.500g。

  步驟II  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

  步驟Ⅲ  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。

按上述操作方法再重復2次。   

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)        (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積         

                                             (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察          

A.滴定管內(nèi)液面的變化   B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由        色變成         色。

 (2)滴定結(jié)果如下表所示：

 
 

 

 

 

 

 

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol?L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為                

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省五校協(xié)作體高一上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)實驗室利用右圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：

（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是                  。
（2）實驗結(jié)束時的正確操作是            ；理由是                              。 
（3）NaHCO3受熱分解的化學方程式：                     。
（4）33.6gNaHCO3受熱分解放出氣體在標況下的體積   

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江龍東地區(qū)高二第一學期高中教學聯(lián)合體期末考試化學試卷 題型：實驗題

(10分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：
4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容、充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成______色。
(2)滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)
待測溶液的體積/mL
標準溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。

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(10分)實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。某學習小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

⑴在該實驗中，甲部分的裝置是               （填寫字母）。

⑵乙裝置中可觀察到的顏色變化為：                                。

⑶丙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是                     。

⑷丁裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應的化學方程式是                    。

⑸該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是                                   。

 

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