【題目】在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(　　)

A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

【答案】B

【解析】

該反應(yīng)為氣體體積減小、放熱的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)可提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率。

A.升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，催化劑不影響平衡，A錯(cuò)誤；

B.催化劑、增大壓強(qiáng)均可加快反應(yīng)速率，且增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，B正確；

C．升高溫度同時(shí)充入，均使平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；

D．降低溫度反應(yīng)速率減小，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，故速率變化無法判斷，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以苯、乙烯和乙炔為原料合成化工原料G的流程如下：

（1）A的名稱__，條件X為__；

（2）D→E的化學(xué)方程式為__，E→F的反應(yīng)類型為__。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替水的目的是__，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為__。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（5）寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。

①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物；②有兩個(gè)通過C-C相連的六元環(huán)；

③核磁共振氫譜有8種吸收峰；

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（其中三種物質(zhì)中只有是有顏色的。）（ ）

A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變

C.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化D.三種氣體的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

a.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

b.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、等有害氣體

c.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好

d.固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低

A.adB.bcdC.bcD.acd

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明，對于可逆反應(yīng)，在一定溫度下，無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，將各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度代入表達(dá)式：（表示物質(zhì)C的物質(zhì)的量濃度的p次方。）得到的結(jié)果是一個(gè)定值。我們把這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。這個(gè)式子叫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。依據(jù)你的理解下列可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式錯(cuò)誤的是（ ）

化學(xué)方程式

平衡常數(shù)表達(dá)式

A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列兩題：

(1)向硫酸鋅水溶液中滴加適當(dāng)濃度的氨水至過量，發(fā)生兩步主要反應(yīng)。簡述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出兩步主要反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)1976年中子衍射實(shí)驗(yàn)證實(shí)：trans-[Co(en)2Cl2]2Cl·HCl·2H2O晶體中只存在3種離子，X+、含鈷的A+和Cl-。X+中所有原子共面，有對稱中心和3個(gè)相互垂直的鏡面。(en是乙二胺的縮寫符號)。 畫出A+及其立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡圖__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳主要用作陶瓷、玻璃等的著色顏料，也經(jīng)常用于制造鎳電池。查閱資料知：

Ⅰ工業(yè)上利用含鎳廢料鎳、鐵、鈣、鎂合金為主制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。

Ⅱ草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。

Ⅲ、．

根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。

加入發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______，加入溶液調(diào)pH至，其目的為______，當(dāng)加入過量后，所得濾液中______。

草酸鎳在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí)，制得，同時(shí)獲得混合氣體。草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為______。

工業(yè)上還可用電解法制取用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH至，加入適量后采用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的有在弱堿性條件下生成，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。氧化生成的離子方程式為______。amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為______。

鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用，其充、放電反應(yīng)過程按下式進(jìn)行：，寫出該電池充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　 　)

①體系的溫度不再改變 ②體系密度不再改變

③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輕質(zhì)氧化鎂和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂，其工藝流程如圖：

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液

B.進(jìn)入“吸收”工序中的氣體為NH3

C.若“過濾2”時(shí)調(diào)節(jié)溶液的堿性越強(qiáng)得到的硼酸越多

D.“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用

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