Question

用碳酸鈉固體（Na₂CO₃）配制250mL 0.2mol?L^-1的溶液．請回答：
（1）需要使用的主要儀器有托盤天平、燒杯、

 

、

 

、

 

．
（2）根據(jù)計算需稱取碳酸鈉晶體（Na₂CO₃）

 

g．
（3）人們常將用稱好的碳酸鈉配制的過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻   B．洗滌  C．定容   D．溶解   E．搖勻   F．移液
其正確的操作順序應是

 

（填各步驟序號）．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是

 

A．定容時仰視容量瓶刻度線           
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制250mL 0.2mol/L的Na₂CO₃溶液步驟選取實驗儀器；
（2）根據(jù)m=nM=cVM計算需要用托盤天平稱取Na₂CO₃的質量；
（3）根據(jù)配制250mL 0.2mol/L的Na₂CO₃溶液的實驗操作的步驟對各操作進行排序；
（4）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）配制步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少250 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，
故答案為：250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）應用托盤天平稱取Na₂CO₃的質量為：m=nM=cVM=0.2mol/L×0.25L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3；
（3）配制步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為：DAFBCE，故答案為：DAFBCE；
（4）A．定容時仰視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏大，溶液的物質的量難度偏低，故A錯誤；
B．定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的物質的量難度偏高，故B正確；
C．未洗滌有少量Na₂CO₃溶液殘留在燒杯里，會導致溶質的損失，所配溶液的濃度偏低，故C錯誤；
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線會導致濃度偏低，故D錯誤；
故答案為：B．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強、難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．