Question

 W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）W位于元素周期表第          周期第            族。

（2）Z^2＋的核外電子排布式是                           ，Y元素基態(tài)原子最外層的電子排布圖為                                      。

（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                                         。

（4）已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)＋O₂(g)=FeO(s)△H=－272.0kJ·mol^－1

2X(s)＋O₂(g)=X₂O₃(s)△H=－1675.7kJ·mol^－1

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                      。

 

Answer 1

 ^{（1）二   VA   （2）}1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹             

^{（3）Cu+ 2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+ 2H2O}

^{（4）3FeO(s)+ 2Al(s)Al2O3(s)+ 3Fe(s)  △H=－859.7KJ/mol}