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【題目】下列說法正確的是

A. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：1且σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強

B. SO2和CS2均為V形的極性分子

C. ①H3O+ ②[Cu(NH3)4]2+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4中存在配位鍵的是①②⑤

D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

【答案】D

【解析】C2H2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為3:2，A錯誤；CS2中價層電子對個數(shù)，且該分子中正負電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，B錯誤；①中O提供孤電子對，提供空軌道，二者形成配位鍵，含有配位鍵②有空軌道，中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，含有配位鍵③中碳和氧最外層有8個電子達到穩(wěn)定結構，氫滿足2電子穩(wěn)定結構，無空軌道，無孤電子對，電子式為,不含有配位鍵；④為共價化合物，氮原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結構,分子中存在兩個鍵，氫滿足2電子穩(wěn)定結構，無空軌道；⑤CH4為共價化合物，C原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結構，分子中存在4個C-H鍵，氫滿足2電子穩(wěn)定結構，無空軌道；以上粒子存在配位鍵的是①②，C錯誤；SiF4中價層電子對個數(shù)，SO32-中價層電子對個數(shù),所以和中中心原子的價層電子對數(shù)均為4，因此中心原子均為雜化，D正確的；正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：2CH2＝CH2+ O2→2CH3CHO。下列有關說法正確的是

A. 該電池為可充電電池

B. 每有0.1mol O2反應，則遷移H+ 0.4mol

C. 正極反應式為：CH2＝CH2－2e-+ 2OH-→CH3CHO + H2O

D. 電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列有關該同學對實驗原理的解釋和所得結論的敘述不正確的是(　　)

A. 氧化性：ClO－＞I2＞SO42—

B. 藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C. 淀粉KI溶液變藍是因為I－被ClO－氧化為I2，I2使淀粉變藍

D. 若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖縱坐標代表沉淀的質量，橫坐標代表加入溶液的體積，符合下列圖像的是：

A．向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液

B．向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣

C．向硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量

D．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】易燃、易爆等危險化學品的包裝應標有相應的警告標志。濃硫酸包裝上的標志為

A. 易燃品B. 腐蝕品

C. 劇毒品D. 爆炸品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是

A.燒堿和純堿都屬于堿B.硫酸和鹽酸都屬于含氧酸

C.Na2SiO3和Na2SO4都屬于鈉鹽D.Fe2O3和Al2O3都屬于堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是

A. 酸性由大到小：HPO3>H3PO4>H3PO3 B. 硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅

C. 熔點由高到低：Na>Mg>Al D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物是日常生活生產中應用廣泛的材料。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為_____________________ 。

（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+____Fe3+(填“大于”“”或“小于”)，原因是______________________ 。

（3）納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解，NH4+的結構式為_________________(標出配位鍵)，空間構型為_______________，其中氮原子的雜化方式為_______________；與ClO4-互為等電子體的分子或離子有______(任寫一種)。

（4）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該氧化物中Fe2+、Fe3+、O3-的個數(shù)比為___________(填最簡整數(shù)比)。

（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。

γ-Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則Fe原子半徑為_______Pm(列表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關溶液的說法正確的是（ ）

A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為①>②>③

B. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)

C. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小

D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH，則物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)

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