Question

25℃時(shí)，下列關(guān)于飽和氯水的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

• A、在飽和氯水中加入CaCO₃，溶液的pH變大
• B、在飽和氯水中通入SO₂氣體，溶液的pH變小
• C、在飽和氯水中通入H₂S氣體，溶液的pH變小
• D、在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中離子濃度的關(guān)系如下：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

Answer 1

分析：氯氣與水發(fā)生：Cl₂+H₂O?HClO+HCl，氯水中含HClO、Cl₂、H₂O、ClO^-、Cl^-、H⁺、OH^-七種微粒，具有酸性和氧化性，以此解答該題．

解答：解：A．在飽和氯水中加入CaCO₃，與H⁺反應(yīng)，則溶液酸性減弱，pH變大，故A正確；
B．在飽和氯水中通入SO₂氣體，與Cl₂反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，酸性增強(qiáng)，pH變小，故B正確；
C．在飽和氯水中通入H₂S氣體，與Cl₂反應(yīng)生成S和鹽酸，酸性增強(qiáng)，pH變小，故C正確；
D．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，c（H⁺）=c（0H^-），由電荷守恒可知，c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl、NaClO、HClO，由Cl₂+H₂O?HClO+HCl可知，c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），則離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（HClO），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的成分與性質(zhì)的考查，為高考高頻考點(diǎn)，很好地考查學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，能提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，本題中要注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及離子濃度大小比較．