下列物質中，體積為22.4升的是（　�。�
A、20℃時18g水
B、標準狀況下含6.02×1023個原子的Cl2
C、常溫常壓下1mol氨
D、標準狀況下44g二氧化碳
考點：氣體摩爾體積
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、水不是氣體；
B、依據(jù)n=
N
NA
計算；
C、標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D、依據(jù)n=
m
M
=
V
Vm
計算．
解答： 解：A、水不是氣體，18g水時1mol，但體積不是22.4L，故A錯誤；
B、依據(jù)n=
N
NA
=
6.02×1023
6.02×1023
=1mol，則氯氣物質的量為0.5mol，標準狀況體積為11.2L，故B錯誤；
C、標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下1mol氨體積大于22.4L，故C錯誤；
D、依據(jù)n=
m
M
=
44g
44g/mol
=1mol，n=
V
Vm
計算V=22.4L，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了氣體摩爾體積的分析判斷，主要是氣體體積應用條件和概念理解，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

觀察A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題：

（1）屬于離子結構示意圖的是
 
（填字母編號）．
（2）性質最穩(wěn)定的原子是
 
（填字母編號）．
（3）元素D的單質在B2中燃燒，該產物的化學式
 
．
（4）在核電荷數(shù)1-18的元素內，列舉兩個與C原子的電子層結構相同的離子，寫出離子的符號
 
．
（5）寫出化合物DAB在水溶液中的電離方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變
 
色．
（2）蒸餾實驗中，加沸石的作用是
 
．
（3）5.4g H2O所含氫原子數(shù)與
 
 L （標準狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等．
（4）以下物質：①NH3  ②CaCO3 ③蔗糖   ④飽和食鹽水   ⑤HNO3   ⑥Cu
屬于電解質的有
 
（填序號）．
（5）要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，有以下操作：
A、蒸發(fā)結晶    B、過濾    C、加入過量的Na2CO3溶液    D、加水溶解
E、加入過量的燒堿溶液    F、加入過量稀鹽酸    G、加入過量的BaCl2溶液
正確的操作順序是：
 
→E→
 
→
 
→B→
 
→A
（6）用單線橋或雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應中的氧化劑是
 
．
②如反應中轉移了0.2mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是（　�。�
A、氧化還原反應的實質是元素化合價發(fā)生了變化
B、氧化劑被還原，還原劑被氧化；氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性
C、得到電子的物質被氧化，失去電子的物質被還原
D、氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判斷不正確的是（　　）
A、化合物KCrO2中Cr元素為+3價
B、實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C、實驗②證明氧化性：Cr2O72-＜I2
D、實驗③證明H2O2有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

在 xR2++y H++O2=4R3++n H2O的離子方程式中，下列判斷正確的是（　　）
A、y=4，R2+是氧化劑
B、y=2，R2+是還原劑
C、y=2，R3+是還原產物
D、y=4，R3+是氧化產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

主族元素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律．下列有關說法不正確的是（　　）
A、鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
B、氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小
C、氫化物的沸點按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減
D、最高價氧化物對應水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe2O3又稱鐵紅，請根據(jù)要求完成下列問題．
（1）Fe2O3固體（紅棕色）屬于
 
（填純凈物或者混合物）．將其加入適量鹽酸，反應的化學方程式
 

（2）用上述所得溶液進行下列實驗，取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產生，反應的離子方程式
 

（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)
 
色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（4）另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到
 
燒杯的液體中產生了丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）．已知：室溫下①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+

完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式
 
．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是
 
，D裝置的作用是
 
．
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是
 
．
（4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和
 
，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱
 
．
（5）寫出檢驗C產物中是否含碳酸鈉的方法
 
．
（6）將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭
 
g．

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