下列物質(zhì)中，體積為22.4升的是（　�。�
A、20℃時(shí)18g水
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個(gè)原子的Cl2
C、常溫常壓下1mol氨
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳
考點(diǎn)：氣體摩爾體積
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、水不是氣體；
B、依據(jù)n=
N
NA
計(jì)算；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D、依據(jù)n=
m
M
=
V
Vm
計(jì)算．
解答： 解：A、水不是氣體，18g水時(shí)1mol，但體積不是22.4L，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)n=
N
NA
=
6.02×1023
6.02×1023
=1mol，則氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為11.2L，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下1mol氨體積大于22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)n=
m
M
=
44g
44g/mol
=1mol，n=
V
Vm
計(jì)算V=22.4L，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體摩爾體積的分析判斷，主要是氣體體積應(yīng)用條件和概念理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

觀察A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是
 
（填字母編號(hào)）．
（2）性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是
 
（填字母編號(hào)）．
（3）元素D的單質(zhì)在B2中燃燒，該產(chǎn)物的化學(xué)式
 
．
（4）在核電荷數(shù)1-18的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與C原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫(xiě)出離子的符號(hào)
 
．
（5）寫(xiě)出化合物DAB在水溶液中的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：
（1）氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變
 
色．
（2）蒸餾實(shí)驗(yàn)中，加沸石的作用是
 
．
（3）5.4g H2O所含氫原子數(shù)與
 
 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等．
（4）以下物質(zhì)：①NH3  ②CaCO3 ③蔗糖   ④飽和食鹽水   ⑤HNO3   ⑥Cu
屬于電解質(zhì)的有
 
（填序號(hào)）．
（5）要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，有以下操作：
A、蒸發(fā)結(jié)晶    B、過(guò)濾    C、加入過(guò)量的Na2CO3溶液    D、加水溶解
E、加入過(guò)量的燒堿溶液    F、加入過(guò)量稀鹽酸    G、加入過(guò)量的BaCl2溶液
正確的操作順序是：
 
→E→
 
→
 
→B→
 
→A
（6）用單線橋或雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應(yīng)中的氧化劑是
 
．
②如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化
B、氧化劑被還原，還原劑被氧化；氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性
C、得到電子的物質(zhì)被氧化，失去電子的物質(zhì)被還原
D、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判斷不正確的是（　�。�
A、化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)
B、實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物
C、實(shí)驗(yàn)②證明氧化性：Cr2O72-＜I2
D、實(shí)驗(yàn)③證明H2O2有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在 xR2++y H++O2=4R3++n H2O的離子方程式中，下列判斷正確的是（　　）
A、y=4，R2+是氧化劑
B、y=2，R2+是還原劑
C、y=2，R3+是還原產(chǎn)物
D、y=4，R3+是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

主族元素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
B、氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小
C、氫化物的沸點(diǎn)按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe2O3又稱(chēng)鐵紅，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題．
（1）Fe2O3固體（紅棕色）屬于
 
（填純凈物或者混合物）．將其加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）用上述所得溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式
 

（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)
 
色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（4）另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到
 
燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞硝酸鈉被稱(chēng)為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）．已知：室溫下①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+

完成下列填空：
（1）寫(xiě)出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是
 
，D裝置的作用是
 
．
（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是
 
．
（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和
 
，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，畫(huà)出E并注明E中盛放的藥品名稱(chēng)
 
．
（5）寫(xiě)出檢驗(yàn)C產(chǎn)物中是否含碳酸鈉的方法
 
．
（6）將1.56g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭
 
g．

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