Question

（1）8g液態(tài)的CH₃OH在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出Q kJ的熱量．試寫出液態(tài)CH₃OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式

 

．
（2）在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵又會釋放能量．

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	436	391	945

已知反應(yīng)N₂+3H₂═2NH₃△H=a KJ/mol．
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值為：

 

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（3）已知：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

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Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，根據(jù)燃燒熱的概念結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫來回答；
（2）根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能求算；
（3）據(jù)已知熱反應(yīng)方程式，根據(jù)蓋斯定律解答．

解答： 解：（1）8gCH₃OH在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出QkJ熱量，64g即2molCH₃OH在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出8QkJ熱量，
則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-4QKJ/mol，
故答案為：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-4QKJ/mol；
（2）N₂（g）+3H₂（g）???2NH₃（g）△H=945kJ?mol^-1+436kJ?mol^-1×3-391kJ?mol^-1×6=-93kJ?mol^-1=a kJ?mol^-1，因此a=-93，
故答案為：-93；
（3）已知：①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ/mol
據(jù)蓋斯定律，（①×4+②-③）÷2得：2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+226.7KJ/mol，
故答案為：2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+226.7KJ/mol．

點評：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫方面的知識，注意反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能的應(yīng)用．