16．鑒別乙醇、乙醛、乙酸三種溶液，選擇的一種物質(zhì)是新制Cu（OH）2懸濁液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu（OH）2+2CH3COOH=Cu（CH3COO）2+2H2O、2Cu（OH）2+CH3CHO$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

分析 乙醇、乙醛、乙酸三種溶液分別與新制Cu（OH）2懸濁液混合的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、磚紅色沉淀、藍(lán)色溶液，以此來解答．

解答 解：乙醇、乙醛、乙酸三種溶液分別與新制Cu（OH）2懸濁液混合的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、磚紅色沉淀、藍(lán)色溶液，則選擇的鑒別物質(zhì)為新制Cu（OH）2懸濁液，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cu（OH）2+2CH3COOH=Cu（CH3COO）2+2H2O、2Cu（OH）2+CH3CHO$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
故答案為：新制Cu（OH）2懸濁液；Cu（OH）2+2CH3COOH=Cu（CH3COO）2+2H2O、2Cu（OH）2+CH3CHO$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質(zhì)及官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、醛、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．已知M與X同主族，N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M原子的原子半徑小于N原子的原子半徑，Z的原子半徑在同周期元素中是最小的，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．下列敘述正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的還原性：Y＞X
B．元素M與N能形成的共價化合物不止一種
C．通常狀況下，元素Z的單質(zhì)不能與元素M的氧化物反應(yīng)
D．元素X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物彼此間均可發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化合物M是一種具有茉莉花香味的無色油狀液體，結(jié)構(gòu)簡式是，
其合成路線如下（部分反應(yīng)條件未注明）：

（1）B所含官能團(tuán)的名稱是氯原子．
（2）B→C反應(yīng)的試劑及條件是NaOH水溶液、加熱．
（3）烴D的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2．
（4）E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知含銅離子的顏色主要有Cu（H2O）42+（藍(lán)色）、CuCl42-（黃色）、Cu（NH3）42+（深藍(lán)色）等．
（1）16g銅在足量的氯氣中燃燒生成固體產(chǎn)物放出的熱量為56.8kJ．寫出銅在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+Cl2═CuCl2（s）△H=-227.2kJ/mol．
（2）向氯化銅溶液中滴加氨水至過量，最終生成Cu（NH3）42+，觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色溶液中逐漸產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解，最終變成深藍(lán)色溶液．
（3）CuCl2溶液中的銅主要以Cu（H2O）42+、CuCl42-形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42- （aq）+4H2O（l）△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CuC{l}_{4}^{2-}）}{{c}^{4}（C{l}^{-}）c[Cu（{H}_{2}O）_{4}^{2+}]}$．
②常溫下，測定平衡體系中：Cu（H2O）42+濃度為a mol•L-1、Cl-濃度為b mol•L-1、CuCl42-濃度為c mol•L-1，Cl-的轉(zhuǎn)化率為$\frac{4c}{b+4c}×100%$（用含a、b、c的字母表示）．
③將c1mol•L-1CuCl2溶液和c2mol•L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Cl-）與溫度T的關(guān)系如圖所示．簡述溫度高于T1 K時，隨著溫度升高，c（Cl-）增大的原因溫度升高，CuCl42-解離生成Cu（H2O）42+和Cl-．
④用惰性電極電解濃度較大CuCl2溶液，陽極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，當(dāng)電解到一定程度，陰極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu（OH）2絮狀物．常溫下，經(jīng)測定陰極附近溶液的pH=m，此時陰極附近c（Cu2+）=2.2×108-2m mol•L-1 （已知：Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知25℃時草酸的電離常數(shù)為K1=5.00×10-2，K2=5.40×10-5，草酸鈣的Ksp=4.00×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.50×10-9．不同溫度下水的離子積常數(shù)見下表：
t/℃0102025405090100
Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5838.055.0
（1）草酸在水溶液中所有的電離反應(yīng)方程式H2C2O4?HC2O4-+H+，HC2O4-?C2O42-+H+；
計算25℃時KHC2O4溶液的水解平衡常數(shù)Kh=2.0×10-13；
（2）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中各離子的濃度由大到小順序為c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（3）90℃時，將0.005mol/L的Ba（OH）2溶液20mL與0.0024mol/L的HCl溶液20mL混合，混合后溶液的pH=10；
（4）25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸鉀溶液10mL，不能（填“能”或“不能”）產(chǎn)生沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法不正確一組（　�。�
選項待提純的物質(zhì)選用試劑操作的方法
AFeCl3溶液（FeCl2溶液）Cl2--
BAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液和CO2溶解、過濾、過濾
CCl2（HCl）飽和食鹽水洗氣
DCO2（SO2）酸性KMnO4溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可用于火法煉銅：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2，該反應(yīng)的氧化劑是Cu2S和O2，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為6mol．
（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有bd．
a．KCl      b．KClO3    c．MnO2    d．Mg
書寫出鋁熱反應(yīng)的方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）反應(yīng)TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti在氧氣中進(jìn)行的理由是：防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮氣、二氧化碳）作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

定性分析：（1）如圖甲所示可通過觀察兩支試管中產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．
（2）有同學(xué)提出試劑的選擇不妥，應(yīng)將FeCl3改為更為Fe2（SO4）3合理．
（3）H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生的反應(yīng)可分為兩步，第一步的方程式為：2MnO2+H2O2=2HMnO3，第二步的化學(xué)方程式為：2HMnO3+H2O2=2MnO2+2H2O+O2↑，若第一步反應(yīng)慢第二步反應(yīng)快，則總反應(yīng)速率由第一步（填“第一步”或“第二步”）決定．
定量分析：（4）如圖乙所示，以實驗時均生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是：產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者強
C．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
D．Y和W形成的化合物為共價化合物

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同步練習(xí)冊答案