20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B．1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子
D．3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4，失去8NA個電子

分析 A、求出鈉的物質的量，然后根據(jù)反應后1mol鈉反應生成0.5mol氫氣來分析；
B、銅和濃硫酸反應時，濃硫酸被還原為SO2；
C、N2和H2均為雙原子分子；
D、根據(jù)Fe3O4中鐵為+$\frac{8}{3}$價來分析．

解答 解：A、23g鈉的物質的量為1mol，而鈉與水反應時1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；，
B、銅和濃硫酸反應時，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯誤；
C、標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個，故C錯誤；
D、Fe3O4中鐵為+$\frac{8}{3}$價，故1mol鐵反應失去$\frac{8}{3}$mol電子，3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”．“爛板液”中除含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+．在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4•7H2O的過程如下：

（1）稀硝酸腐蝕鋅板時表現(xiàn)出的性質是氧化性、酸性．
（2）與Al（OH）3相似，Zn（OH）2也是兩性氫氧化物，若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）2會溶解．寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
（3）濾液D中除了含有OH-離子外，還含有的陰離子有Cl-、NO3-（填離子符號）．
（4）步驟②中用蒸餾水多次洗滌的目的是洗去附著在沉淀上的Na+、Cl-、NO3-等可溶性雜質離子，排除干擾．
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒醮取待測溶液點在試紙的中部，試紙顏色變化穩(wěn)定后，與標準比色卡對比，讀出pH值．
（6）已知：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）△H=a kJ•mol-1
H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=b kJ•mol-1
請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H=（3b-a）kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．若往20mL 0.01mol•L-1的HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．HNO2的電離平衡常數(shù)：c點＞b點
B．若b點混合溶液顯酸性，則2c（Na+）=c（NO2-）+c（HNO2）
C．c點混合溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2）＞c（H+）
D．d點混合溶液中：c（OH-）=c（HNO2）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．M，N，X，Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素（非稀有氣體），M，N是金屬元素，X，Y是非金屬元素．
（1）X原子的最外層電子數(shù)比次外層少2，該元素在元素周期表的位置是第三周期ⅥA族．
（2）M，N最高價氧化物的水化物能反應生成鹽，反應的離子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）四種元素中，原子半徑最大的是Na，離子半徑最小的是Al3+．
（4）元素N與Y形成的化合物的水溶液與氨氣反應的離子方程式是Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．將鈉和過氧化鈉的混合物加入到足量的水中，生成的混合氣體點火爆炸恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O2的質量比是23：39．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染．

（1）傳統(tǒng)上該轉化通過如圖1所示的催化循環(huán)實現(xiàn)．其中，反應①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反應熱用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性．
  ①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如圖2，則總反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
  ②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應αHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由：增大壓強，平衡向正反應方向移動，αHCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉化率比之前實驗的大．
  ③下列措施中，有利于提高αHCl的有BD．
  A．增大n（HCl）        B．增大n（O2）
  C．使用更好的催化劑   D．移去H2O
（3）一定條件下測得反應過程中n（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：
t/min02.04.06.08.0
n（Cl2）/10-3mol01.83.75.47.2
計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率（以mol•min-1為單位，寫出計算過程）．
（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學反應方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族；
（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3；Cu的基態(tài)原子最外層有1個電子；
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半徑電負性熔點沸點
Al＞SiN＜O金剛石＞晶體硅CH4＜SiH4
（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．
0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動．t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al的進一步反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金屬性：Cl＞Br
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請回答：
（1）E中官能團的名稱是醛基．
（2）B+D→F的化學方程式．
（3）X的結構簡式．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應          B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應
C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能發(fā)生銀鏡反應
（5）下列化合物中屬于F的同分異構體的是BC．
A．      B．
C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH       D．

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