20．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol﹒L-1CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
B．0.1mol﹒L-1CuSO4溶液中：c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的HCl溶液與pH=12的氨水等體積混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
D．物質(zhì)的量濃度相同的HCl溶液與氨水等體積混合后的溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）

分析 A．根據(jù)醋酸溶液中的電荷守恒判斷；
B．銅離子部分水解，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-）；
C．一水合氨為弱堿，混合液中氨水過(guò)量，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子部分水解，則c（Cl-）＞c（NH4+）．

解答 解：A．0.1mol﹒L-1CH3COOH溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+），故A正確；
B．硫酸銅溶液中，銅離子部分水解，溶液呈酸性，則c（SO42-）＞c（Cu2+）、c（H+）＞c（OH-），溶液中離子濃度大小為：c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯(cuò)誤；
C．室溫下，pH=2的HCl溶液與pH=12的氨水等體積混合后的溶液中，由于氨水過(guò)量，則混合液呈堿性，則：c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl-）＜c（NH4+），故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的量濃度相同的HCl溶液與氨水等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子部分水解，導(dǎo)致銨根離子濃度減小，則c（Cl-）＞c（NH4+），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度不大，明確鹽的水解原理、電荷守恒的含義及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小的常用方法，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．長(zhǎng)江三角洲的形成
B．霧天容易看到車燈形成的光柱
C．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
D．向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液先出現(xiàn)渾濁后變澄清

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．H+濃度相同的兩份等體積溶液A和B，A為HCl溶液，B為CH3COOH溶液，二者分別和等質(zhì)量的鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率：A＞B　②參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量：A=B　
③反應(yīng)過(guò)程的平均速率：B＞A�、蹵中有鋅剩余�、軧中有鋅剩余．
A．③④B．③⑤C．①③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化工生產(chǎn)過(guò)程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．用氯氣和消石灰制漂白粉B．鋁熱法冶煉金屬鐵
C．用油脂制肥皂D．電解水制H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．圖1是某課外小組設(shè)計(jì)在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置圖，請(qǐng)依據(jù)要求，回答下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出帶標(biāo)號(hào)的儀器的名稱：①鐵架臺(tái)；②集氣瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室利用濃氨水和生石灰制取氨氣應(yīng)選擇的裝置為（填代號(hào)）B，用氯化銨與氫氧化鈣制取氨氣時(shí)，應(yīng)選擇的裝置為（填代號(hào)）A．收集氨氣應(yīng)裝置為（填代號(hào)）C． 若要得到干燥的氨氣，需用作堿石灰（填“濃硫酸”或“堿石灰”或“P2O5”）干燥劑．
（3）在如圖2所示的一無(wú)色透明塑料礦泉水瓶中充滿氨氣，現(xiàn)將少量酚酞溶液注入瓶中，迅速蓋緊瓶蓋，并進(jìn)行振蕩，則觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在起始容積為V L的容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H＞0．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．試回答：
（1）升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變）．
（2）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，平衡時(shí)在密閉容器中繼續(xù)充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)是40%，容器的容積是3VL．
（3）若反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡，保持其他條件不變，向容器中通入稀有氣體，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出通入稀有氣體后的正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖象，并標(biāo)出v（正）、v（逆）及其關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．與丁醇互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)是（　�。�
A．乙醚B．甲醚C．乙醛D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加入少量NaOH，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）乙醇的分子結(jié)構(gòu)如圖：其中①②③④⑤表示化學(xué)鍵的代號(hào)，用代號(hào)回答：
①乙醇與鈉反應(yīng)斷裂的鍵是⑤
②乙醇與氧氣在銅或銀作催化劑，加熱條件下反應(yīng)斷裂的鍵是③⑤
③乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃時(shí)反應(yīng)斷裂的鍵是⑤
（2）把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱，看到銅絲表面變成黑色．趁熱將它反復(fù)插入盛乙醇的試管中，銅絲表面又變成紅色，并有刺激性氣味的物質(zhì)生成，總反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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