下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．有機(jī)化合物只存在極性鍵

B．碳原子最外層有4個(gè)電子，在形成化合物時(shí)必須與4個(gè)原子相結(jié)合

C．碳原子間可形成非極性鍵

D．碳原子易失去或獲得電子而形成陽(yáng)離子或陰離子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開(kāi)始時(shí)，放出H2速率最大的是

編號(hào)

金屬（粉末狀）

物質(zhì)的量

酸的濃度

酸的體積

反應(yīng)溫度

A

Al

0.1 mol

18.4 mol/L H2SO4

10 mL

60 ℃

B

Mg

0.1 mol

3 mol/L HCl

10 mL

30 ℃

C

Fe

0.1 mol

3 mol/L H2SO4

10 mL

60 ℃

D

Mg

0.1 mol

3 mol/L H2SO4

10 mL

60 ℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


        按要求用合適的化學(xué)用語(yǔ)填空

          在原子序數(shù)1—18號(hào)元素中：

         （1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。

         （2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。

         （3）原子半徑最小的元素是_____________。

         （4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。

         （5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_____________。

         （6）電子數(shù)為10的分子（寫(xiě)5個(gè)）                                           

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從不同的角度，化合物可分為不同的類(lèi)別。下列共有12種有機(jī)化合物，請(qǐng)你設(shè)想一個(gè)分類(lèi)依據(jù)，將它們分為不同的類(lèi)別，將序號(hào)填入下表。

分類(lèi)依據(jù)

有機(jī)化合物序號(hào)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鍵線式可以簡(jiǎn)明地表示碳?xì)浠衔�，如鍵線式為的物質(zhì)是(　　)

A．丁烷                                 B．丙烷

C．丁烯                                 D．丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如果將碳、氫元素符號(hào)省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個(gè)拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示有一個(gè)碳原子，稱(chēng)為鍵線式，如CH3CH2CH2CH3的鍵線式可表示為。有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子。

(1)結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是______________________

__________________________________________________________；

(2)在結(jié)構(gòu)A的每?jī)蓚�(gè)碳原子之間插入一個(gè)CH2原子團(tuán)，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出金剛烷的分子式________；

(3)B的一種同分異構(gòu)體是最簡(jiǎn)單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是________。

a．它的對(duì)位二元取代物只有一種

b．它的鄰位二元取代物只有一種

c．分子中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等

d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

(4)C的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某塑料的單體，寫(xiě)出合成該塑料的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列屬于加成反應(yīng)的是

A．CCl4 + H2 CHCl3 + HCl      

B． 2CH2=CH2 + O2  2CH3CHO

C．  

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表短周期的一部分

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

（1）①—⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第   ▲  周期   ▲  族。

（2）可作為半導(dǎo)體材料的是   ▲  （寫(xiě)元素符號(hào)）。

（3）表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為   ▲  。

（4）④與⑤形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)鍵的類(lèi)型為   ▲  ，該化合物的電子式為   ▲  。

（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半徑由大到小的順序是   ▲  （填數(shù)字序號(hào)）

（6）表中元素③、⑥它們最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為   ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是(　　)

A．甲苯苯環(huán)上的1個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B．已知丙烷的二氯代物有4種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目也為4種

C．含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴，其一氯代物有3種

D．菲的結(jié)構(gòu)為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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