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用醋酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收合成氨原料氣中的CO，其反應的化學方程式為Cu（NH3）2Ac+CO+NH3［Cu（NH3）3］Ac?CO（正反應為放熱反應）。
（1）必須除去原料氣中CO的原因是___________。
（2）用醋酸二氨合銅（Ⅰ）溶液吸收CO的適宜條件是_______________。
（3）吸收CO后的醋酸銅氨溶液經過適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力以循環(huán)使用，醋酸銅氨溶液再生的適宜條件是_________________。

（1）防止催化劑中毒 

（2）低溫、高壓  

（3）高溫、低壓


【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?番禺區(qū)模擬）工業(yè)合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某實驗將3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應．測得H2的物質的量隨反應時間的變化如圖所示．

（1）反應開始3min內，H2的平均反應速率為
0.080mol/（L?min）
0.080mol/（L?min）

（2）計算該條件下合成氨反應的化學平衡常數（寫出計算過程，結果保留2位有效數字）
2.0×102 （L/mol）2
2.0×102 （L/mol）2
．
（3）僅改變溫度為T2（ T2小于TI）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H2的物質的量隨反應時間變化的預期結果示意圖
．
（4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2；②CO+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO2+H2；
已知CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
寫出上述CO與H2O（g）反應的熱化學方程式：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol

（5）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2，H2混有少量CO，NH3）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO其反應為：
CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3?CH3COO[Cu（NH3）3]?CO△H＜0寫出提高CO吸收率的其中一項措施：
增大壓強、降低溫度、通入氨氣或分離出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任寫一點）
增大壓強、降低溫度、通入氨氣或分離出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任寫一點）
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省江門市高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H <0

某實驗將3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應。測得H2的物質的量隨反應時間的變化如下圖所示。

（1）反應開始3min內，H2的平均反應速率為                            。

（2）計算該條件下合成氨反應的化學平衡常數（寫出計算過程，結果保留2位有效數字）。

（3）僅改變溫度為T2 ( T2小于TI）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H2的物質的量隨反應時間變化的預期結果示意圖。

（4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

①C+H2O(g) CO+H2；②CO+H2O(g) CO2+H2；

已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)   △H=—283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   △H=—241.8kJ/mol

寫出上述CO與H2O(g)反應的熱化學方程式：                            。

（5）合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2混有少量CO、NH3）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO，其反應為：

CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]•CO   △H<0     

寫出提高CO吸收率的其中一項措施：                            。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省廣州市番禺區(qū)高三統(tǒng)考（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)     △H<0。某實驗將3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應。測得H2的物質的量隨反應時間的變化如下圖所示。

 （1）反應開始3min內，H2的平均反應速率為                          。

 （2）計算該條件下合成氨反應的化學平衡常數（寫出計算過程，結果保留2位有效數字）。

 （3）僅改變溫度為T2 ( T2小于TI）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H2的物質的量隨

反應時間變化的預期結果示意圖。

（4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

寫出上述CO與H2O(g)反應的熱化學方程式：                      。

（5）合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2混有少量CO、NH3）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO其反應為：CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]•CO   △H<0。寫出提高CO吸收率的其中一項措施：                。

 

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科目：高中化學 來源：2013年廣東省廣州市番禺區(qū)高考化學統(tǒng)考試卷（一）（解析版） 題型：解答題

工業(yè)合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某實驗將3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應．測得H2的物質的量隨反應時間的變化如圖所示．

（1）反應開始3min內，H2的平均反應速率為______
（2）計算該條件下合成氨反應的化學平衡常數（寫出計算過程，結果保留2位有效數字）______．
（3）僅改變溫度為T2（ T2小于TI）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H2的物質的量隨反應時間變化的預期結果示意圖______．
（4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C+H2O（g）CO+H2；②CO+H2O（g）CO2+H2；
已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
寫出上述CO與H2O（g）反應的熱化學方程式：______
（5）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2，H2混有少量CO，NH3）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO其反應為：
CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3?CH3COO[Cu（NH3）3]?CO△H＜0寫出提高CO吸收率的其中一項措施：______．

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科目：高中化學 來源：2013年廣東省江門市高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

工業(yè)合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某實驗將3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應．測得H2的物質的量隨反應時間的變化如圖所示．

（1）反應開始3min內，H2的平均反應速率為______
（2）計算該條件下合成氨反應的化學平衡常數（寫出計算過程，結果保留2位有效數字）______．
（3）僅改變溫度為T2（ T2小于TI）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H2的物質的量隨反應時間變化的預期結果示意圖______．
（4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C+H2O（g）CO+H2；②CO+H2O（g）CO2+H2；
已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
寫出上述CO與H2O（g）反應的熱化學方程式：______
（5）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2，H2混有少量CO，NH3）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO其反應為：
CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3?CH3COO[Cu（NH3）3]?CO△H＜0寫出提高CO吸收率的其中一項措施：______．

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