Question

【題目】按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：A池為B池為
（2）銅極為極，電極反應式為
（3）B裝置中，C1與C2均為石墨棒，石墨棒C1為極，電極反應式為 ， 石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
（4）當C2極析出224mL（標準狀態(tài)）氣體時，鋅的質量減少g．

Answer 1

【答案】
（1）原電池；電解池
（2）正；Cu2++2e﹣→Cu
（3）陽；2Cl﹣﹣2e﹣→Cl2↑；電極上有氣泡產(chǎn)生，無色溶液變紅色
（4）0.65
【解析】解：（1）裝置A符合原電池的構成條件：兩個活潑性不同的電極，屬于原電池，Zn失電子族負極，裝置B符合電解池的構成條件，屬于電解池；
所以答案是：原電池；電解池；
（2.）A中金屬鋅是負極，金屬銅是正極，正極反應是：Cu2++2e﹣→Cu，所以答案是：正；Cu2++2e﹣→Cu；
（3.）石墨棒C2和原電池的負極相連，是陰極，石墨棒C1和原電池的正極相連，是陽極，該電極上氯離子失電子，發(fā)生氧化反應：2Cl﹣﹣2e﹣→Cl2↑，在陰極上，氫離子放電產(chǎn)生氫氣，2H++2e﹣→H2↑，所以氫離子濃度減小而氫氧根濃度增大，堿性增強，使酚酞變紅，所以答案是：陽；電極上有氣泡產(chǎn)生，無色溶液變紅色；
（4.）C2極發(fā)生的電極反應為：2H++2e﹣→H2↑，析出224mL（即0.01mol）氣體（標準狀態(tài)）時，轉移電子數(shù)是0.02mol，所以鋅極轉移電子也為0.02mol，根據(jù)電極反應：Zn﹣2e﹣→Zn2+ ， 消耗金屬鋅0.01mol，質量是0.01mol×65g/mol=0.65g，所以答案是：0.65．