能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（   ）

A．氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫
B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫
C．氯氣能與水反應(yīng)而硫不能
D．氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子

B

解析試題分析：A、不能說明，只能說明二者都與氫氣反應(yīng)，但未指明反應(yīng)的條件、劇烈程度，錯誤；B、氯氣能置換出單質(zhì)硫，說明氯的非金屬性比硫強，正確；C、與水的反應(yīng)不能說明非金屬性的強弱，錯誤；D、最外層電子數(shù)的多少不能說明非金屬性的強弱，錯誤，答案選B。
考點：考查對非金屬性強弱的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 
B．氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF＞H2O 
C．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH 
D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（  ）
①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強  ③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子 ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS。

A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知16S、34Se位于同一主族，下列關(guān)系正確的是

A．熱穩(wěn)定性：H2Se＞ H2S＞ HClB．原子半徑：Se＞P＞Si
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞H2SeO4D．還原性：Se2-＞Br-＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

W
X
 
 
Y
Z
 
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在短周期元素中,原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（  ）

A．金屬元素B．稀有氣體元素C．非金屬元素D．無法確定為哪一類元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的陰離子核外電子排布與氦原子相同,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法中正確的是

A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是:M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
B．化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有極性共價鍵和非極性共價鍵
C．用M單質(zhì)作陽極,石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液,電解一段時間后,在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀
D．X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比為3∶1和4∶2的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中Z的核電荷數(shù)是Y的2倍。下列判斷不正確的是

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z
B．最高價氧化物的水化物的酸性：X<W
C．X元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物能形成離子化合物
D．Y的氫化物沸點遠高于Z的氫化物，是因為H-Y鍵的鍵能高于H-Z鍵的鍵能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是 （  ）

A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大 
B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低 
C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng) 
D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液 

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