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14．下列條件下，兩種氣體的分子數一定不相等的是（　　）
A．相同體積、相同密度的CO和C2H4
B．相同質量、不同密度的N2和C2H4
C．相同壓強、相同體積、相同質量的O2和N2
D．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2

分析 根據N=nNA可知，氣體分子數目不相等，則二者物質的量不相等．
A．根據n=$\frac{m}{M}$判斷；
B．根據m=ρV，n=$\frac{m}{M}$判斷；
C．根據n=$\frac{m}{M}$判斷；
D．同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比．

解答 解：A．二者的摩爾質量均為28g/mol，由n=$\frac{m}{M}$可知，二者質量相同，則它們的物質的量相同，故含有分子數相等，故A不選；
B．相同體積、相同密度，根據m=ρV，可知二者的質量相同，二者摩爾質量相同，則由n=$\frac{m}{M}$可知，二者物質的量相同，則含有分子數相等，故B不選；
C．相同質量的O2和N2，二者摩爾質量分別為32g/mol、28g/mol，根據n=$\frac{m}{M}$可知二者的物質的量不同，則含有分子數不同，故C選；
D．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2，而物質的量相同，含有分子數相同，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意利用pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A．實驗室可用丁達爾效應鑒別膠體與溶液
B．“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，同時也與膠體有關
C．在溶有1mol Fe（OH）3的膠體中，含有NA個Fe（OH）3膠粒
D．分散質粒子大小介于1～100nm之間的分散系稱為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）通入硫化氫的作用是：
①除去溶液中的Sn2+離子
②除去溶液中的Fe3+，其反應的離子方程式為2Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+；操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+沉淀完全，防止Fe2+生成沉淀．
（2）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；
②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取一定質量綠礬產品，配制成250.00mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
①用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
③若用上述方法測定的樣品中FeSO4•7H2O的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的雜質或樣品部分被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為n mol/L．若維持體積和溫度不變，按下列各種配比為起始物質，達平衡后，C的濃度仍為n mol/L的是DE．
A.4 mol A 和2 mol B
B.2 mol A+1 mol B+3 molC+1 mol D
C.3 mol A+1 mol B
D.3 mol C+1 mol D
E.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D
變式題（1）：C的濃度大于n mol/L的是ABC．
變式題（2）：將可逆反應中A（g）改為A（s），則C的濃度仍為n mol/L的是CD．
變式題（3）：若起始時加入a mol A，b mol B，c mol C，d mol D，要使平衡后C的濃度仍為n mol/L，則a、b、c、d之間應滿足的關系是a+2d=2，b+d=1且c=3d．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學與能源問題和環(huán)境污染污染問題密切相關．
Ⅰ．（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中NO2能導致酸雨的形成也能導致光化學煙霧的形成；目前采用的是汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化．
（2）已知：CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）
則CO（g）把NO2（g）還原為N2（g）的熱化學方程式為4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（-2a-b）KJ/mol．
Ⅱ．在容積為2L的密閉容器中，進行如下反應：
A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖1．

請回答下列問題：
（1）700℃時，0～5min內，以C表示的平均反應速率為0.135mol/（L．min）．
（2）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是AB．
A．容器中壓強不變     B．混合氣體中c（A）不變      C．2v正（B）=v逆（D）    D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.2mol A和2.4mol B，利用圖中數據計算在800℃時的平衡常數K=2.025，該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c（A）=0.60mol/L，c （B）=0.50mol/L，c（C）=1.00mol/L，c（D）=0.18mol/L，則此時該反應向正方向移動（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
Ⅲ．  甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+；
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作中，所用儀器合理的是（　�。�
A．在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)所有水分得到NaCl晶體
B．用10 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20 g NaCl
D．用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．32g SO2所含的原子數目為1.5NA
B．0.5molCH4含有的原子數目為2.5N：x
C．10g H2O含有的水分子數目為NA
D．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于硝酸的敘述正確的是（　　）
A．硝酸越濃，氧化性越強
B．NO2溶于水可以形成硝酸，故NO2是硝酸的酸酐
C．氨氣的催化氧化屬于氮的固定
D．用棕色細口瓶保存硝酸溶液為了密封效果好可以使用橡膠塞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說法中不正確的是（　　）
A．裝置出口①處的物質是氯氣
B．出口②處的物質是氫氣，該離子交換膜只能讓陽離子通過
C．裝置中發(fā)生的反應的離子方程式2Cl-+2H+$\stackrel{通電}{→}$Cl2↑+H2↑
D．該裝置是將電能轉化為化學能

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