Question

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱（△H）為-241.8 kJ?mol^-1
• B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量
• C、己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=a；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=b，則a＞b
• D、已知C （石墨，s）═C （金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、依據燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；
B、中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量為中和熱分析；
C、一氧化碳燃燒生成二氧化碳放出熱量，焓變?yōu)樨撝当容^大小；
D、物質能量越高越穩(wěn)定分析；

解答： 解：A、水是氣態(tài)，△H=-241.8 kJ?mol^-1不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，與氫氧化鈉溶液反應生成1mol水放出熱量小于57.3kJ的熱量，故正確；
C、2molC完全燃燒生成CO₂放出的熱量比生成CO放出的熱量要多，則b＞a，故C錯誤；
D、石墨轉化為金剛石是吸熱，所以石墨具有的能量小于金剛石的能量，石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫，燃燒熱、中和熱的概念理解應用，掌握概念實質是關鍵，題目較簡單．