（8分）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給元素，用元素符號或化學式回答下列問題。

（1）非金屬性最強的元素是          ；
（2）Ne 原子結構示意圖為          ；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是   ；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有   ；
（5）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是      ，呈兩性的是      ；
（6）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料。寫出工業(yè)上電解熔融
氯化鎂獲得金屬鎂的化學方程式                                          。
（1）F   （2）   （3）N   （4）HClO （5）NaOH     Al(OH)3
（6）MgCl2Mg + Cl2↑
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是
A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<X
B．Y元素的氫化物是一種強酸
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物還原性最強
D．其對應的陰離子半徑由大到小的順序為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化規(guī)律錯誤的是
A．微粒半徑：F – < Cl – < Br – < I –B．穩(wěn)定性：HI< HBr <HCl< HF
C．沸點：HF< HCl < HBr< HID．陰離子還原性：F – < Cl – < Br – < I –

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素R的陰離子R2－核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則表示R原子組成符號正確的是            
A．RB．RC．RD．R

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）右圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置�；卮鹣铝袉栴}：

⑴請在右圖中將過渡元素所在的位置“用斜線”畫出。
⑵R的第一電離能    A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式             ；
⑶R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是                               ；
A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強，原因是                                    。
⑷圖中A、B兩元素形成的離子中，B元素呈現(xiàn)最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。該離子可能具有的化學性質(zhì)是_________，依據(jù)是_______________________________。
⑸第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(℃)高低的順序如右圖，(已知序號“1”代表Ar)，其中序號 “8”代表      （填元素符號）；其中電負性最大的是     （填下圖中的序號）。

⑹C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因
_______________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下各種表示式中，最能反映氮原子核外電子運動狀態(tài)的是        （   ）
A．B．
C．1s22s22p3D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．SO2和CO2分子中，S和O之間、C和O之間都是共價鍵
B．同一周期元素的原子半徑越小越容易失去電子
C．堿金屬元素是指第IA族的所有元素
D．P和As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

國際無機化學命名委員會將長式元素周期表原先的主、副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。按這個規(guī)定，下列說法錯誤的是
A．只有第2列元素的原子最外層有2個電子
B．第3~12列中的元素都是金屬元素
C．室溫時，第18列元素的單質(zhì)都是氣體
D．第16、17列元素都是主族元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，且滿足8電子結構，下列說法正確的是 （   ）
A．若簡單離子為X2－和Y－，則X2－的還原性強于Y－
B．若簡單離子為mXa＋與nYb－，則m＋a = n－b
C．X、Y不可能為同一周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX>HnY

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