A. | Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ | B. | Al3+、NH4+、CO32-、Cl- | ||
C. | Ca2+、Na+、NO3-、SO42- | D. | H+、NH4+、I-、SO32- |
分析 離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)的就能共存,據(jù)此分析解答.
解答 解:A.這幾種離子之間不反應(yīng),所以能大量共存,故A正確;
B.Al3+和CO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.Ca2+、SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.NH4+、SO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存,且強(qiáng)酸性條件下SO32-和氫離子反應(yīng)生成SO2和水,所以不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存,為高頻考點(diǎn),明確離子共存條件是解本題關(guān)鍵,注意哪些離子之間易雙水解,易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意HI溶液是強(qiáng)酸溶液,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 醋酸的電離:CH3COOH?CH3COO-+H+ | |
B. | 純水中水的電離:2H2O?H3O++OH- | |
C. | 氫硫酸的電離:H2S?2H++S2- | |
D. | 氯化鐵和硫氰化鉀反應(yīng):Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度一定小 | |
B. | 溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子,則Ksp小的一定先生成沉淀 | |
C. | 難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān) | |
D. | 同離子效應(yīng)使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小,也使Ksp變小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離時(shí)是否存在電離平衡 | |
B. | 所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì),所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì) | |
C. | 弱電解質(zhì)的水溶液中只有離子,沒(méi)有分子 | |
D. | 強(qiáng)電解質(zhì)融化狀態(tài)下都能導(dǎo)電 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行 | |
B. | 從能量變化的角度,主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能 | |
C. | 反應(yīng)的焓變大于零 | |
D. | 在方程式后增加△H及其數(shù)值即為熱化學(xué)方程式 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在硫酸工藝流程中,對(duì)尾氣中的SO2用過(guò)量的氨水吸收的反應(yīng)2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O | |
B. | FeCl2在空氣中被氧化 4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- | |
C. | AlCl3溶液中通入過(guò)量的NH3:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ | |
D. | FeBr2 (aq) 中通入少量Cl2 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 稀釋濃硫酸時(shí),將水沿器壁緩緩注入濃硫酸中 | |
B. | 化學(xué)上分離出的雜質(zhì)不是有害的就是沒(méi)價(jià)值的 | |
C. | 實(shí)驗(yàn)室取用液體藥品時(shí),如沒(méi)有特殊說(shuō)明用量,一般取1-2ml | |
D. | 進(jìn)行萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大 |
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