13.下列離子在溶液中能大量共存的是( 。
A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B.Al3+、NH4+、CO32-、Cl-
C.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-D.H+、NH4+、I-、SO32-

分析 離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)的就能共存,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.這幾種離子之間不反應(yīng),所以能大量共存,故A正確;
B.Al3+和CO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.Ca2+、SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.NH4+、SO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存,且強(qiáng)酸性條件下SO32-和氫離子反應(yīng)生成SO2和水,所以不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存,為高頻考點(diǎn),明確離子共存條件是解本題關(guān)鍵,注意哪些離子之間易雙水解,易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意HI溶液是強(qiáng)酸溶液,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下面的離子方程式不正確的是( 。
A.醋酸的電離:CH3COOH?CH3COO-+H+
B.純水中水的電離:2H2O?H3O++OH-
C.氫硫酸的電離:H2S?2H++S2-
D.氯化鐵和硫氰化鉀反應(yīng):Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度一定小
B.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子,則Ksp小的一定先生成沉淀
C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D.同離子效應(yīng)使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小,也使Ksp變小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列敘述正確的是(  )
A.強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離時(shí)是否存在電離平衡
B.所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì),所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)
C.弱電解質(zhì)的水溶液中只有離子,沒(méi)有分子
D.強(qiáng)電解質(zhì)融化狀態(tài)下都能導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.在圖均用石墨作電極的電解池中,甲池中為500mL含某一溶質(zhì)的藍(lán)色溶液,乙池中為500mL稀硫酸,閉合K1,斷開(kāi)K2進(jìn)行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,B電極有無(wú)色氣體生成;當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后,停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱(chēng)量,電極增重1.6g.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑.
C電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑.
(2)甲池電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
(3)甲池電解后溶液的pH為1,要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),則需加入CuO,其質(zhì)量為2g.(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)
(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定甲池原溶液中可能含有的酸根離子,要求:提出兩種可能的假設(shè),分別寫(xiě)出論證這兩種假設(shè)的操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①假設(shè)一:硫酸根離子,取少量的待測(cè)液于試管中,滴加一定量的鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生則證明原溶液中有SO42-
②假設(shè)二:硝酸根離子,取少量待測(cè)液于試管中,滴加濃硫酸,再撒入銅粉,若有紅棕色氣體產(chǎn)生,則證明含有硝酸根離子.
(5)若再將K1斷開(kāi),閉合K2,靈敏電流計(jì)中指針是否會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)?理由是什么?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.根據(jù)組成原電池的條件,試以反應(yīng):Fe+Cu2+═Fe2++Cu,設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,畫(huà)出示意圖并標(biāo)出原電池的正、負(fù)極和電子流動(dòng)方向,寫(xiě)出電極反應(yīng)式.供選用的電解質(zhì)溶液有:稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化銅溶液.供選用的電極材料有:鋅片、銅片、鐵片,石墨.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

5.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料,方程式表示為:2NH4ClO4$\stackrel{△}{→}$N2↑+Cl2+2O2↑+4H2O 下列對(duì)該反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A.瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行
B.從能量變化的角度,主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能
C.反應(yīng)的焓變大于零
D.在方程式后增加△H及其數(shù)值即為熱化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng),其總的離子方程式正確的是( 。
A.在硫酸工藝流程中,對(duì)尾氣中的SO2用過(guò)量的氨水吸收的反應(yīng)2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B.FeCl2在空氣中被氧化  4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C.AlCl3溶液中通入過(guò)量的NH3:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+
D.FeBr2 (aq) 中通入少量Cl2  2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.稀釋濃硫酸時(shí),將水沿器壁緩緩注入濃硫酸中
B.化學(xué)上分離出的雜質(zhì)不是有害的就是沒(méi)價(jià)值的
C.實(shí)驗(yàn)室取用液體藥品時(shí),如沒(méi)有特殊說(shuō)明用量,一般取1-2ml
D.進(jìn)行萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

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