【題目】化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1 mol化學鍵時釋放的能量。如H(g)+I(g)H—I(g)放出297 kJ的能量,即H—I鍵的鍵能為297 kJ·mol-1,也可以理解為破壞1 mol H—I鍵需要吸收297 kJ的熱量。下表是一些鍵能的數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1)。

共價鍵

鍵能

共價鍵

鍵能

共價鍵

鍵能

共價鍵

鍵能

H—H

436

Cl—Cl

243

H—Cl

431

H—O

467

SS

255

H—S

339

C—F

427

C—O

358

C—Cl

330

C—I

218

H—F

565

N≡N

945

回答下列問題:

(1)一個化學反應的反應熱(設反應物、生成物均為氣態(tài))與反應物和生成物中的鍵能之間有密切的關系。由表中數(shù)據(jù)計算下列熱化學方程式中的熱效應:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=____。

(2)共價鍵的極性強弱對化學反應有很大的影響。鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(RX+NaOHR—OH+NaX)時,RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應活性由小到大的順序是_______。

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性____(填“大于”或“小于”)CF4的穩(wěn)定性。

(4)試預測C—Br鍵的鍵能范圍(填具體數(shù)值):___<C—Br鍵的鍵能<____。

【答案】-183 kJ/mol RF<RCl<RBr<RI 小于 218kJ/mol 330kJ/mol

【解析】

(1)根據(jù)鍵能的定義,破壞1 mol H2(g) 1molCl2(g)中的共價鍵分別需要消耗的能量為436 kJ、 243 kJ,而形成2mol HCl(g)中的共價鍵放出的能量為2×431kJ,總的結果是放出2×431kJ-(436kJ+243kJ)=183 kJ的能量,故H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183 kJ/mol;

(2)從鹵代烴發(fā)生堿性水解反應的化學方程式分析,發(fā)生水解反應時首先需要R-X鍵斷裂,因此該鍵鍵能越大,越穩(wěn)定,水解反應越不易發(fā)生,很顯然穩(wěn)定性的順序是RF>RCl>RBr>RI,因此反應活性由小到大的順序為RF<RCl<RBr<RI;

(3)鍵能:C-Cl<C-F鍵,故穩(wěn)定性:CCl4<CF4;

(4)Br的原子半徑介于ClI之間,C- I鍵的鍵能(218kJ/mol<C- Br鍵的鍵能<C-Cl鍵的鍵能(330kJ/mol)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應略去試劑和條件)

已知:a.

b.

根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)A的結構簡式是__________

(2)①的反應條件是__________;②的反應類型是____________

(3)下列對抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是__________。

A.水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大 B.能發(fā)生消去反應

C.能發(fā)生聚合反應 D.既有酸性又有堿性

(4)E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是________________________________.

(5)符合下列條件的E的同分異構體有________________種,其中核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比3111的異構體的結構簡式為___________________。

a.E具有相同的官能團

b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

(6)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此設計以A為原料制備高分子化合物的合成路線______。(無機試劑任選)

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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.25℃ pH2 HF 溶液中,由水電離產(chǎn)生的 OH濃度為 10-12 mol·L1

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中:c(Na)c(HCO3 -)c(H2CO3)2c(CO32 )

C. 1 L 1 mol·L-1 NaOH 熱溶液中通入一定量 Br2,恰好完全反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和溴酸鈉( 酸為強酸、次溴酸為弱酸)的混合溶液:c(Na)c(H)6c(BrO3)2c(BrO)c(HBrO)c(OH)

D.25℃ pH3 的鹽酸與 pH11 的氨水等體積混合,所得溶液的 pH7

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【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 的溶液:NH4+、Cu2+NO3-、SO42-

B.0.1 mol·L1的氨水:Cu2+、Na+、SO42-NO3-

C.1 mol·L1NaClO溶液:Fe2+、Al3+、NO3-、I

D.0.1 mol·L1NaHCO3溶液:K+、Na+、NO3-、OH

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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

(1)上述元素的單質可能是電的良導體的是_______(填字母代號)。

(2)下表是一些氣態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能(kJ·mol-1):

X

Y

第一電離能

519

502

580

第二電離能

7296

4570

1820

第三電離能

11799

6920

2750

第四電離能

9550

11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量:______________________________________。

②表中的Y可能為以上13種元素中的_________(填元素符號)元素,用元素符號表示X和j按原子個數(shù)1:1形成化合物的電子式___________________________。

(3)根據(jù)構造原理,用電子排布式表示e的核外電子排布式_______________。

(4)以上13種元素中,________(填元素符號)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

(5)a、e、f三種元素的最高價氧化物的水化物顯堿性,其堿性最強的為_______(用化學符號作答)。f的氧化物具有兩性,寫出其與NaOH溶液反應的離子方程式___________________

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【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )

A. 上下移動中銅絲可控制SO2的量

B. 中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. 中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認CuSO4生成,向中加水,觀察顏色

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【題目】貝諾酯是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥,其結構如下所示。下列對該化合物敘述正確的是

A. 貝諾酯分子式為

B. 貝諾酯屬于芳香烴

C. 貝諾酯屬于高分子化合物

D. 已知貝諾酯的水解產(chǎn)物之一為對氨基乙酰酚(),在核磁共振氫譜中,對氨基乙酰酚有5種峰

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【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。AB、CD、E的轉化關系如圖所示:回答下列問題:

A的化學名稱是______;與A互為同分異構體的芳香化合物還有 _____種,其中核磁共振氫譜圖上顯示有5個峰,且峰面積之比為12223的物質的結構簡式為:________________。

A→B的反應類型是_______。

A→E的化學方程式為____________________

A與酸性KMnO4溶液反應可得到D,寫出D的結構簡式:_____。

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【題目】1)乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯()4種有機物分別在一定條件下與H2充分反應。

①若烴與H2反應的物質的量之比為13,說明該烴分子中存在______________結構,它是________________________________________________________________________。

②若烴與H2反應的物質的量之比為12,說明該烴分子中存在________________結構,它是________________________________________________________________________。

③苯乙烯與H2完全加成的物質的量之比為________。

2)按分子結構決定性質的觀點可推斷有如下性質:

①苯基部分可發(fā)生______反應和________反應;

②—CH===CH2部分可發(fā)生_______反應和_______反應;

③該有機物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結構簡式為__________;滴入酸性高錳酸鉀溶液后生成產(chǎn)物的結構簡式為__________________________。

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