【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示:
X | Y | |
Z | W |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)W位于周期表中第________周期,第______族;
(2)X可形成雙原子分子,其分子的電子式是_________;Y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價(jià)陽(yáng)離子為_______(填化學(xué)式,下同);Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價(jià)陰離子的水解方程式__________。
(3)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變,寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
(4)將0.20molYZ2和0.10molO2充入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中,在一定溫度并有催化劑存在下,進(jìn)行反應(yīng),經(jīng)半分鐘達(dá)到平衡,測(cè)得溶液中含YZ30.18mol,則v(O2)=________mol/(L·min);若溫度不變,繼續(xù)通入0.20molYZ2和0.10molO2,則平衡_______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達(dá)到平衡后,________mol<n(YZ3)<_______mol。
【答案】 三 VIIA H3O+ HS-+H2OH2S+OH- 2S2Cl2 +2H2O ═ 3S↓ +SO2↑ +4HCl 0.036 正反應(yīng)方向 0.36 0.40
【解析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置,可知X、Y處于第二周期,Z、W處于第三周期,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)為6,故Y為O元素,可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl。
(1)W為Cl元素,處于周期表中第三周期第VIIA 族;(2)N可形成雙原子分子氮?dú),其分子的電子式?/span>;O和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價(jià)陽(yáng)離子為H3O+;S和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價(jià)陰離子是HS-,水解方程式為HS-+H2OH2S+OH-;(3)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,該氣體為SO2,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變,故S元素化合價(jià)降低,轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?.1mol,故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0,故生成S,同時(shí)生成HCl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl;(4)將0.20molSO2和0.10molO2充入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中,在一定溫度并有催化劑存在下,進(jìn)行反應(yīng),經(jīng)半分鐘達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO30.18mol,則根據(jù)方程式2SO2+O2=2SO3可知消耗氧氣是0.09mol,濃度是0.09mol÷5L=0.018mol/L,則v(O2)=0.018mol/L÷0.5min=0.036mol/(L·min);若溫度不變,繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2,則相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高,但由于SO2不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫,因此再次達(dá)到平衡后0.036mol<n(SO3)<0.04mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是
A.電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液,精銅作陽(yáng)極
B.粗銅與電源負(fù)極相連,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu
D.電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lg V的變化
B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線,圖中溫度T2>T1
C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D.圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol L-1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是
A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol (L s)-1
B.2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4 mol L-1
C.2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2 s時(shí)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)將有機(jī)物A置于O2流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,消耗O26.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是N(C):N(H):N(O)= 。
(2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量,該物質(zhì)的分子式是 。
(3)核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值(信號(hào)),根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②。經(jīng)測(cè)定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(4)A在一定條件下脫水可生成B,B可合成包裝塑料C,請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其正確的順序是①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤ 加過量BaCl2 溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.②④①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列物:①乙醇、②苯酚、③乙醛、④丙烯酸(CH2=CHCOOH)、⑤乙酸乙酯。其中與溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反應(yīng)的是( )
A. ①③ B. ②⑤ C. ④ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MnO2在工業(yè)上具有廣泛的用途,例如用作干電池去極劑、合成工業(yè)的催化劑和氧化劑,玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
I.在實(shí)驗(yàn)室中,可以用MnO2催化分解H2O2或KClO3制備O2。
(1)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證MnO2對(duì)H2O2的分解起催化作用________。
(2)如果用MnO2催化分解KCIO3制備并收集O2,應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是_______。
若用B裝置制備少量的NH3,則a中盛放的藥品是_______。
II.MnO2是實(shí)驗(yàn)室中常見的氧化劑,某化學(xué)興趣小組探究在常溫下,MnO2能否氧化酸性NaI溶液?蛇x用的試劑和儀器有:0.5mol/LNaI溶液,稀硫酸、稀鹽酸、CCl4、酒精、分液漏斗、燒杯、漏斗、玻璃棒、酒精燈、溫度計(jì)、牛角管、錐形瓶、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)(帶鐵圈、鐵夾)。
實(shí)驗(yàn)的步驟如下:
①在小燒杯中加入15mLNaI溶液,加硫酸使其酸化,加適量的MnO2,充分?jǐn)嚢琛?/span>
②將所得溶液過濾,觀察濾液顏色。
③向?yàn)V液中加入5mL萃取劑,充分振蕩。
④置于鐵架臺(tái)鐵圈上靜置。
⑤分液。
⑥將下層得到的含I2溶液進(jìn)行蒸餾使得到單質(zhì)I2。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出步驟①中發(fā)生的離子方程式___________。
(2)觀察步驟②所得濾液的顏色為_______,初步判定有單質(zhì)I2生成。
(3)萃取濾液中的碘單質(zhì)所用的儀器名稱為_______,選擇的萃取劑是______。
(4)步驟④靜置后,觀察到的現(xiàn)象是_______。
(5)簡(jiǎn)述分液的操作:________。
(6)步驟⑥中組裝蒸餾裝置還缺少的儀器是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用.為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)).
已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,CoCO3難溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表.
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開始沉淀) | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請(qǐng)回答:
(1)Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)Ⅰ中得到鈷渣的實(shí)驗(yàn)操作是 (填操作名稱)。
(3)寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式: .
(4)步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí), pH的范圍是 。
(5)廢渣中的主要成分有 .
(6)在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表.
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150~210 | 8.82 |
290~320 | 4.82 |
890~920 | 4.5 |
②加熱到210℃時(shí),固體物質(zhì)的化學(xué)式為: .
③經(jīng)測(cè)定,加熱到210~310℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物,此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ..
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