Question

【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是（ ）

A. o—a段反應的化學方程式是：Ba(OH)2+ CO2===BaCO3↓+ H2O

B. b—c段反應的離子方程式是：2AlO2-+ 3H2O+ CO2===2Al(OH)3↓+ CO32－

C. a—b段與c—d段所發(fā)生的反應相同

D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

Answer 1

【答案】C

【解析】只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產生，首先發(fā)生反應Ba（OH）2+CO2="Ba" CO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量達最大后，再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后發(fā)生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，

A．由上述分析可知，o﹣a段發(fā)生反應：Ba（OH）2+CO2="Ba" CO3↓+H2O，故A正確；

B．由上述分析可知，b﹣c段反應的離子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故B正確；

C．由上述分析可知，a﹣b段發(fā)生反應2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c﹣d段所發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，兩階段反應不相同，故C錯誤；

D．d﹣e段發(fā)生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，導致沉淀的減少，故D正確；