【題目】常溫下將0.1000mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴加到20mL濃度均為0.1000mol·L-1的NaCl和NaBr溶液中,混合溶液的pAg [-lgc(Ag+)]與滴定百分?jǐn)?shù)(滴定所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相對(duì)于滴定終點(diǎn)時(shí)所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的百分?jǐn)?shù))的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 曲線a代表滴定NaBr溶液

B. Ksp(AgCl) =1×10-9.5

C. 滴定至50%時(shí),NaCl溶液中c(Na+) >c(NO3)>c(Ag+)>c(H+)

D. 滴定至100%時(shí),c(H+) +c(Ag+) = c(Br)+c(OH)

【答案】C

【解析】A、根據(jù)圖中信息可知,由pAg [-lgc(Ag+)]的定義,AgBr的溶度積較小,故pAg較大,曲線a代表滴定NaBr溶液,選項(xiàng)A正確;B、當(dāng)?shù)味ò俜謹(jǐn)?shù)為100%時(shí),pAg=4.75,說明c(Ag+)=c(Cl)=10-4.75,Ksp(AgCl) = c(Ag+)c(Cl)=1×10-9.5, 選項(xiàng)B正確;C、滴定至50%時(shí),pAg=8, c(Ag+)=10-8,若不考慮銀離子水解c(H+)=10-7,NaCl溶液中c(H+)>c(Ag+),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、滴定至100%時(shí)c(NO3)= c(Na+),根據(jù)電荷守恒有c(H+) +c(Ag+)+ c(Na+) = c(Br)+c(OH)+ c(NO3),故c(H+) +c(Ag+) = c(Br)+c(OH),選項(xiàng)D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】時(shí),向100mL溶液中滴加NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖視為二元強(qiáng)酸)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)時(shí)溶液的

B.c點(diǎn)時(shí)離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>

C.de段上的點(diǎn)均滿足關(guān)系式:

D.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2XgYg+Zs),下列選項(xiàng)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是

A. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化 B. 混合氣體的密度不再變化

C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D. Z的濃度不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,在某密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述中,正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.,則反應(yīng)開始至時(shí)間段M 的反應(yīng)速率為

C.時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻及其化合物具有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:

(1)的化學(xué)性質(zhì)相似。向溶液中加入過量NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為______;加熱溶液,灼燒固體,所得固體的成分是______。

(2)在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下,初始濃度為溶液中的變化如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是______填標(biāo)號(hào)

A.溶液的pH不再變化

B.

C.為定值

A點(diǎn)點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大小為______填:“”、“=”或“

③由圖得出,溶液酸性增強(qiáng),的平衡轉(zhuǎn)化率______填“增大”、“減小”或“不變”時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。

(3)化學(xué)分析中采用為指示劑,以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的,利用生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛放在______填:“酸式”、“堿式”滴定管中。

(4)常溫下,鉻酸,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究,實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

(1)已知:CO2(g)+H2(g) H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=90.0 kJmol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式:___________________________________________。

(2)為提高CH3OH產(chǎn)率,理論上應(yīng)采用的條件是_______(填字母)。

a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓

(3)250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g),下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

反應(yīng)物X_______(填“CO2“H2)。

(4)250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑,10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得c(CH3OH) = 0.75 mol· L1。

①化學(xué)平衡常數(shù)K = _______。

②催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)。控制相同投料比和相同反應(yīng)時(shí)間,四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度(K

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%

甲醇選擇性(%

A

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

B

543

Cu/ZnO納米片

11.9

72.7

C

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

D

553

Cu/ZnO納米片

12.0

70.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù),用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為_______(填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗?上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 的數(shù)量級(jí)為

B. 反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多,Cu+濃度越高,除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),Fe(OH)2Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[lgc(M2)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Fe(OH)2]。下列說法不正確的是(

A. Ksp[Cu(OH)2]的數(shù)量級(jí)為1020

B. 當(dāng)Fe(OH)2Cu(OH)2沉淀共存時(shí),溶液中c(Fe2)c(Cu2)104.61

C. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2,可加入適量CuO

D. Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體,可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I. 常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示:

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(“1”“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________( )。

(3)達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b(“>”“<”“=”);若圖中E點(diǎn)pH=8,則c(Na)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L

(4)若同pH同體積的下列溶液:①醋酸溶液;②鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和,所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是 _______________(填序號(hào))。

.重金屬離子會(huì)對(duì)河流和海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH2.0ρ1 g/mL)中含有

Ag、Pb2等重金屬離子,其濃度約為0.01 mol/L,排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

難溶電解質(zhì)

AgI

AgOH

Ag2S

Ksp

8.3×1012

5.6×108

6.3×1050

難溶電解質(zhì)

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

7.1×109

1.2×1015

3.4×1028

(1)你認(rèn)為往廢水中加入________(填字母序號(hào)),沉淀效果最好。

ANaOH BNa2S CKI DCa(OH)2

(2)如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH8,處理后廢水中c(Pb2)_____

(3)如果用食鹽處理只含Ag的廢水,測(cè)得處理后的廢水1 g/mL)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%,若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag)低于1×108mol/L,問該工廠處理后的廢水中Ag是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)? _______已知Ksp(AgCl)1.8×1010。

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同步練習(xí)冊(cè)答案