(1)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料.加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量,促使混合物中另一種燃料分解.m mol高氯酸銨分解時(shí)除產(chǎn)生2m mol水蒸氣和m mol氧氣外,其他組成元素均以單質(zhì)形式放出,因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力.寫出其中涉及到的化學(xué)方程式:______;
(2)高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體.高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解生成水蒸氣、氮?dú)、氯化氫和氧氣?br/>①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______;
②反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______,每分解1mol高氯酸銨,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是______.

解:(1)因鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,高氯酸銨分解生成水、氧氣及氮?dú)、氯氣,由質(zhì)量守恒定律可知,其反應(yīng)為
4Al+3O2 2Al2O3、2NH4ClO4 N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑,故答案為:4Al+3O2 2Al2O3、2NH4ClO4 N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑;
(2)①由高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解生成水蒸氣、氮?dú)、氯化氫和氧氣,根?jù)質(zhì)量守恒定律可知,其反應(yīng)為4NH4ClO4 6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑,故答案為:4NH4ClO4 6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑;
②在該反應(yīng)中氮元素、氧元素的化合價(jià)升高,氯元素的化合價(jià)降低,則氮?dú)夂脱鯕鉃檠趸a(chǎn)物,HCl為還原產(chǎn)物,由方程式可知,氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為2+5=7mol,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為4mol,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比7:4;在該反應(yīng)中4mol高氯酸銨分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×(7-(-1))=32mol,則每分解1mol高氯酸銨轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
×NA=8NA=8×6.02×1023,故答案為:7:4;8NA或 8×6.02×1023
分析:(1)根據(jù)鋁被氧化則生成氧化鋁及高氯酸銨分解時(shí)除產(chǎn)生2mmol水蒸氣和mmol氧氣外,其他組成元素均以單質(zhì)形式放出,利用質(zhì)量守恒定律來(lái)書寫化學(xué)反應(yīng)方程式;
(2)①根據(jù)高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解生成水蒸氣、氮?dú)狻⒙然瘹浜脱鯕,利用質(zhì)量守恒定律來(lái)書寫化學(xué)反應(yīng)方程式;
②利用元素的化合價(jià)變化來(lái)分析氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物,然后分析物質(zhì)的量的關(guān)系;再利用氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)來(lái)計(jì)算1mol高氯酸銨分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù).
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算,明確質(zhì)量守恒定律及常見元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵,并注意信息的正確使用來(lái)解答.
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哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作固體燃料.在該固體燃料中,鋁元素、氮元素及氯元素的化合價(jià)分別是

[  ]

A.+3、-3、+7
B.0、-3、+7
C.+3、+3、+5
D.0、+1、-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨(NHC10)的混合物作固體燃料.在該固體燃料中,鋁元素、氮元素及氯元素的化合價(jià)分別是


  1. A.
    +3、-3、+7
  2. B.
    0、-3、+7
  3. C.
    +3、+3、+5
  4. D.
    O、+1、-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:同步題 題型:單選題

哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨( NH4 ClO4)的混合物作固體燃料。在該固體燃料中,鋁元素、氮元素及氯元素的化合價(jià)分別是
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A.+3價(jià)、-3價(jià)、+7價(jià)
B.0價(jià)、-3價(jià)、+7價(jià)
C.+3價(jià)、+3價(jià)、+5價(jià)
D.0價(jià)、+1價(jià)、-1價(jià)

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