(12分)830K時,在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 ,試回答下列問題:
(1)若起始時c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .
(2)在相同溫度下,若起始時c(CO)=1 mol·L-1,c(H2O)=2 mol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,測得H2的濃度為0.5 mol·L-1,則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) (填“是”與“否”),此時v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判斷的依據(jù)是
(3)若降低溫度,該反應(yīng)的K值將 ,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將 (均填“增大”“減小”或“不變”)。
(1)1 (2)否、大于 因?yàn)榇藭r的小于平衡常數(shù)1,所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。
(3)增大 減小
解析:考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算及外界條件對反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的影響。
(1) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始濃度(mol/L) 2 3 0 0
轉(zhuǎn)化的濃度(mol/L) 1.2 1.2 1.2 1.2
平衡濃度(mol/L) 0.8 1.8 1.2 1.2
根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知K=
(2) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始濃度(mol/L) 1 2 0 0
轉(zhuǎn)化的濃度(mol/L) 0.5 0.5 0.5 0.5
某時刻濃度(mol/L) 0.5 1.5 0.5 0.5
此時<1
所以沒有達(dá)到平衡狀態(tài),此時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。
(3)因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng),所以降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,因此平衡常數(shù)增大,溫度反應(yīng)速率減小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源:2009-2010學(xué)年山東省泰安市肥城一中高三(上)期末化學(xué)綜合訓(xùn)練(一)(解析版) 題型:解答題
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