【題目】下列可以證明已達(dá)平衡狀態(tài)的是(

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI

②一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂

③溫度和體積一定時(shí),混合氣體密度不再變化

v(H2)=v(I2)=0.5v

c(HI): c(H2): c(I2)=2:1:1

⑥溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化

A.②③④⑤⑥B.②⑥⑦8C.①②⑥④⑧D.②⑥⑨

【答案】D

【解析】

A.③該反應(yīng)是純氣體反應(yīng),所以溫度和體積一定時(shí)混合氣體的密度始終不變;④未指明正逆反應(yīng);⑤三種物質(zhì)的濃度比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比時(shí)不一定是平衡狀態(tài);③④⑤不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,A錯(cuò)誤;

B.⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變;⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變;⑦⑧不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,B錯(cuò)誤;

C.①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol H2的同時(shí)生成 n mol HI,不符合對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比,C錯(cuò)誤;

D.②一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂,表明正逆反應(yīng)速率相等;⑥溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化,符合化學(xué)平衡的定義;⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化,說(shuō)明碘的濃度不再變化,可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,D正確;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有些汽車安裝了安全氣囊,氣囊中裝有疊氮化鈉()等固體粉末。一旦汽車發(fā)生強(qiáng)烈的撞擊,疊氮化鈉將迅速分解生成鈉和氮?dú)?/span>(),使安全氣囊打開(kāi),起到保護(hù)作用。此后氣體通過(guò)氣囊上的小孔迅速消散,氣囊收縮。

(1)寫出疊氮化鈉發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

(2)寫出安全氣囊中選用疊氮化鈉的理由:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】298K時(shí),在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液,溶液中H3PO4H2PO4-、HPO42-、PO43-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δX),δX)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.Ka2(H3PO4)的數(shù)量級(jí)為10-8

B.Kh(HPO42-)=1.0×10-6.8

C.pH=7時(shí)c(H2PO4-)>c(HPO42-)

D.NaH2PO4溶液顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)B(g) 2C(g) ΔH<0,若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中通入3 mol A1 mol B,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span>

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,取濃度相同的NaOHHCl溶液,以32體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為

A.0.01mol·L1B.0.017mol·L1

C.0.05mol·L1D.0.50mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液,其pH 如表所示,下列說(shuō)法正確的是( )

序號(hào)

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A. 將等濃度的CH3COOH HClO溶液,pH小的是HClO

B. Na2CO3NaHCO3溶液中粒子種類不同

C. 溶液水的電離程度:①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是(

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%CO2的綜合利用是解決溫室問(wèn)題的有效途徑。

1)研究表明CO2H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH.己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H1= akJmol-1

H2(g)+O2(g)= H2O(l)△H2= bkJmol-1

H2O(g)= H2O(l)△H3= ckJmol-1

CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)△H = ______kJmol-1

2)為研究CO2CO之間的轉(zhuǎn)化,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)△H,反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)(φCO%)的影響如圖1所示。

回答下列問(wèn)題:

①壓強(qiáng)p1、p2、p3的由大到小關(guān)系是______Ka、Kb、Kcab、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù),則其大小關(guān)系是______。

900℃、1.0MPa時(shí),足量碳與amolCO2反應(yīng)達(dá)平衡后,CO2的轉(zhuǎn)化率為______(保留三位有效數(shù)字),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

3)以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯,其原理如圖3所示,電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應(yīng)式為______;每生成3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯,理論上需消耗鉛蓄電池中______mol硫酸。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)小組同學(xué)為探究氯水的成分及性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)①

實(shí)驗(yàn)②

實(shí)驗(yàn)③

實(shí)驗(yàn)④

實(shí)驗(yàn)⑤

實(shí)驗(yàn)操作(氯水均為新制)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

蒸餾水由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\黃綠色

溶液變藍(lán)

石蕊溶液先變紅,后褪色

產(chǎn)生白色沉淀

產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡

(試管中溶液均為1mL,均滴入氯水5滴)

1)證明氯水中含有Cl-的是實(shí)驗(yàn)__(填序號(hào)),用離子方程式表示該實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)__。

2)由實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象可推斷非金屬性:Cl__I(填“>”或“<”),由原子結(jié)構(gòu)解釋其原因:ClI同主族,__,得電子能力:ClI(請(qǐng)補(bǔ)充完整)。

3)實(shí)驗(yàn)③中溶液變紅是由于溶液中含有__(填微粒符號(hào),下同);使溶液褪色的微粒是__

4)同學(xué)們根據(jù)“H2O2在催化劑作用下可發(fā)生分解”的性質(zhì),認(rèn)為實(shí)驗(yàn)⑤中現(xiàn)象不一定說(shuō)明氧化性Cl2H2O2。為證實(shí)Cl2H2O2氧化,可繼續(xù)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):__(填操作、現(xiàn)象)。

5)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會(huì)失去漂白性,溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色。為探究氯水失效的原因,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):用強(qiáng)光照射盛有氯水的密閉廣口瓶,并用傳感器測(cè)定廣口瓶中數(shù)據(jù),得到如圖曲線。

解釋上兩圖中曲線變化的原因__。若在上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)定溶液的pH,pH的變化是__。

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