A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對位置如圖，A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3，B為地殼中含最最多的金屬元素。

⑴D離子結構示意圖為_____________。

A

C

⑵將C的低價態(tài)氧化物甲通入到D單質(zhì)的水溶液會使之褪色，寫出該反應的離子方程式

____________________               _。

⑶A的最高價氧化物對應的水化物是乙，現(xiàn)將過量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的濃溶液中，充分反應，共收集到6.72L（標準狀況）氣體，則該氣體的成分是_________，還原劑失電子數(shù)為_________________。

⑷將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中，充分反應生成氣體的體積比為_________，若將反應后所得的溶液混合，會生成白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________；B單質(zhì)表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，寫出該反應的化學方程式____________________     _。


⑴ (1分 )    ⑵ SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋  （2分）

⑶NO和NO2   （2分）                    3.01×1023   （2分）

⑷1∶3  （1分）    Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓（2分）

Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O  （2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；C2—離子D2＋離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結構；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2。

請回答下列問題：

⑴A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是                     （填元素符號）。

⑵B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是                   。

⑶由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為          。

⑷E2＋離子能與AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有                       。

⑸最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導性。A原子的配位數(shù)為             ；該晶體的化學式為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（    ）  

A．1 kg銅所含原子的數(shù)目為ρ NA       B．一個銅原子所占有的體積為M /（ρNA ）cm3 

C．一個銅原子的質(zhì)量為 ρ M / NA   g       D．1 dm3銅所含有的原子數(shù)為 ρ NA / M 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組反應最終有白色沉淀生成的是（     ）

①金屬鈉投入到FeCl2溶液中           ②過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合

③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中    ④過量CO2通入NaAlO2溶液中

A．②③     B．③④    C．①③④    D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


將4.6 g Cu和Mg完全溶于濃硝酸溶液中，反應中硝酸的還原產(chǎn)物為4480mL NO2氣和336 mL N2O4氣體(標準狀況下)，反應后的溶液中，加入過量NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 (     )

 A. 9.02 g       B. 8.51 g         C. 8.26 g       D. 7.04 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗的敘述正確的是(    )     

A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液         

B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH

C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應 

D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，當反應完全后，該比值變?yōu)?：2：1，則反應的Cl2和原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是（   ） 

A. 1：2         B. 1：3        C. 1：4           D. 1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：
 
根據(jù)上述流程回答下列問題：
(1)混合①中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是___________          ______________________。
(3)操作Ⅱ和Ⅲ的名稱分別是________、__________。操作Ⅲ一般適用于分離_______混合物(選填編號)�！　　　　　　　　　　　　　　�
　a．固體和液體　 　　　　　　　　　　　　　b．固體和固體
　c．互不相溶的液體　　　　　　　　　　 　　d．互溶的液體
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。
(5)純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3＋，則用于證明該假設所用的試劑為____________，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為____________________________。乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為_____________________________，其用于證明該假設所用的試劑為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事故處理不正確的是（　　）

A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應立即用濕抹布撲蓋

B．將一氧化碳中毒者移到通風處搶救

C．眼睛里不慎濺進了藥液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛

D．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用水沖洗

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同步練習冊答案