1．甲苯的苯環(huán)上有5個氫原子，其中若有兩個氫原子分別被羥基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，則可形成的有機物同分異構(gòu)體有（　　）
A．10種B．11種C．12種D．15種

分析 甲苯的苯環(huán)上有5個氫原子，其中若有兩個氫原子分別被羥基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，則固定甲基與-Cl的位置，移動-OH的位置，二元取代在苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置，以此來解答．

解答 解：若有兩個氫原子分別被羥基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，則可形成的有機物同分異構(gòu)體有、、，共10種，
故選A．

點評 本題考查有機物的同分異構(gòu)體，為高頻考點，把握苯環(huán)上二元取代物及位置異構(gòu)的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意苯環(huán)上有3個取代基，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-

C．肯定不含有SO32- D．肯定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解，當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后的體積變化可以忽略），電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是（　　）
A．27 mgB．54 mgC．108 mgD．216 mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．常溫下，HNO2電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6×10-4．NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生．
（1）某活動小組同學(xué)設(shè)計實驗方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?br />
選用藥品實驗現(xiàn)象利用NaNO2的性質(zhì)
①酚酞試液溶液變紅溶液顯堿性
②淀粉-KI試紙試紙變藍(lán)氧化性
（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，則該氣體為N2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．ICl的冰醋酸溶液可用于測定油脂的不飽和溶液，其原理為+ICl→．ICl制備裝置圖如圖，（夾持裝置及加熱儀器已省略）；

已知：ICl的熔點為27℃，沸點為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)ICl（1）+Cl2（g）═ICl3（1）．
（1）盛裝濃鹽水的儀器名稱是分液漏斗；裝置C中的試劑名稱是濃硫酸．
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫；不能用裝置F代替裝置E，理由是裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解．
（3）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂（M=880）的不飽和度．進行如下兩個實驗．
實驗1：將4.40g該油漬樣品溶于四氯化碳后形成l00mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某濃度的ICl的冰醋酸溶液（過量），充分反應(yīng)后，加人足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用1.00mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．經(jīng)平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL．
實驗2（空白實驗）：不加油脂樣品，其他操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL．
①滴定過程中可用淀粉溶液  作指示劑．
②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導(dǎo)致V1偏小（填“偏大”或“偏小”）．
③若V1=15，00mL，V2=20.00mL，則該油脂的不飽和度為5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C5H12O的飽和一元醇能被催化氧化生成醛的同分異構(gòu)體有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3B．4C．6D．8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)（Zn2+不與I-反應(yīng)），生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，
根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量．實驗過程如下圖所示：

回答下列問題：
（1）H2O2的電子式為；“溶解”后銅元素的主要存在形式是Cu2+（填離子符號）．
（2）“煮沸”的目的是除去過量的H2O2．298K時，液態(tài)過氧化氫分解，每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ，
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196 kJ/mol．
（3）用緩沖溶液“調(diào)PH”為了避免溶液的酸性太強，否則“滴定”時發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
①該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液．25℃時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．[已知：25℃時，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5]
②若100mL Na2S2O3溶液發(fā)生上述反應(yīng)時，20s后生成的SO2比S多3.2g，則v（Na2S2O3）=0.050mol/（L•s）（忽略溶液體積變化的影響）．
（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
（5）“轉(zhuǎn)化”步驟中，CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小．沉淀完
全轉(zhuǎn)化后，溶液中c（SCN -）：c（I-）≥4.0×10-3．[已知：Ksp（CuI）=1.1×10-12；Ksp（CuSCN）=4.4×10-15]
（6）下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是A、C（填標(biāo)號）．
A．銅鋅合金中含少量鐵                           B．“沉淀”時，I2與I-結(jié)合生成I3-：I2+I-=I3-
C．“轉(zhuǎn)化”后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時滴定 D．“滴定”過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知常溫時0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為2.5，將20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L的HSCN溶液分別于等體積等濃度的NaHCO3溶液反應(yīng)，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積（V）與時間t的關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為10-4
B．結(jié)合質(zhì)子的能力：SCN-＞CH3COO-＞HCO3-
C．反應(yīng)結(jié)束后溶液中c（CH3COO-）＜c（SCN-）
D．等體積等pH的CH3COOH和HSCN分別與20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反應(yīng)，開始時兩者產(chǎn)生CO2的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．3mol A與2.5mol B混合于2L密閉容器中，反應(yīng)3A（g）+2B（g）=xC（g）+2D（g），5min后達到平衡生成1mol D．5min內(nèi)C的平均速率為0.1mol•L-1•min-1，求：
（1）A平均反應(yīng)速率；  
（2）B的轉(zhuǎn)化率；  
（3）x值；  
（4）B的平衡濃度；  
（5）反應(yīng)前后壓強之比．

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