下列反應(yīng)中,在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是( )
A.CO(g)C(s)+O2(g) |
B.NH4Cl(s)NH3(g)↑+HCl(g)↑ |
C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) |
D.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014廣西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
(15分)W、M、N、X、Y、Z是六種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示,已知W的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;N與X相鄰,N的單質(zhì)是日常生活中常用的金屬材料;Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。
(1)W的另一種同位素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,原子符號(hào)表示為 ;元素Y在周期表中的位置是 。
(2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中,正確的是 (填字母編號(hào))。
A.W、X、Y三種元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>Y>X
B.M、X、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn):X>M>Z
C.Y、Z兩種元素的含氧酸酸性:Z>Y
D.Y、Z兩種元素的單核陰離子還原性:Y>Z
(3)元素W與M按原子個(gè)數(shù)比1:l形成的化合物的電子式為 。
(4)元素X與Z形成的五原子分子的空間結(jié)構(gòu)屬于 形。
(5)與Z同族的元素都能與氫元素形成氫化物,其中水溶液酸性最弱的是 (填化學(xué)式)。
(6)含有N元素的兩種離子在溶液中相遇能快速發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A.CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O | B.CO2+H2O===H2CO3 |
C.2H2O2催化劑 2H2O+O2↑ | D.CaCO3CaO+CO2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列原子結(jié)構(gòu)模型與科學(xué)家對(duì)應(yīng)不正確的一項(xiàng)是:
A.阿伏加德羅的原子學(xué)說(shuō) |
B.湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型 |
C.盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型 |
D.玻爾的核外電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的觀點(diǎn) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(共14分)(Ⅰ)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表:
MnO2 時(shí)間 H2O2 | 0.1 g | 0.3 g | 0.8 g |
10 mL 1.5% | 223 s | 67 s | 56 s |
10 mL 3.0% | 308 s | 109 s | 98 s |
10 mL 4.5% | 395 s | 149 s | 116 s |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
12分)某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如
下幾步:
A 移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
B 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
C 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E.調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面刻度
(1) 正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě)) B- 。
(2) 滴定開(kāi)始后,眼睛注視 ,判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:
(3) 下列操作中可能使所測(cè)鹽酸的濃度數(shù)值偏高的是
A 堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
B 滴定前盛放HCl的錐形瓶用蒸餾水洗凈后有少量水殘留
C 堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D 讀取氫氧化鈉溶液時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(4)滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),堿式滴定管中的液面如圖C所示,則終點(diǎn)讀數(shù)為 mL,所測(cè)鹽酸溶液的濃度為 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是
A.天然油脂的分子中含有酯基,屬于酯類(lèi) |
B.煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過(guò)程屬于物理變化 |
C.A12O3可以與水反應(yīng)得到其對(duì)應(yīng)水化物 Al(OH)3 |
D.可以用加熱使蛋白質(zhì)變性的方法分離提純蛋白質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
廢電池造成污染的問(wèn)題日益受到關(guān)注,集中處理廢電池的首要目的是
A.回收石墨電極 |
B.回收電池外殼的金屬材料 |
C.防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 |
D.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
A、B、C、D、E、F為前四周期的元素。其中,A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子,A3+比B-少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池;E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;F元素的單質(zhì)為紫紅色固體,可通過(guò)“濕法冶金”而得。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)CB3分子中心原子的雜化類(lèi)型是 。
(2)F元素的原子的外圍電子排布式為 ;如圖所示為F與Au以3∶1形成的合金晶胞圖,在圖中的括號(hào)內(nèi)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)。
(3)B、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱: > (填化學(xué)式)。
(4)用導(dǎo)線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來(lái),插入到盛有C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池,試寫(xiě)出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_____。
(5)分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子,R的電子式為 。
(6)24 g E的單質(zhì)在33.6 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中燃燒,至反應(yīng)物全部耗盡,放出x kJ熱量。則1mol E與O2反應(yīng)生成E的低價(jià)氧化物時(shí)的熱化學(xué)方程式為 (已知:E的燃燒熱為y kJ/mol)。
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