Question

用圖甲裝置電解一定量的CuSO₄溶液，M、N為惰性電極．電解過(guò)程實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙所示．X軸表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，Y軸表示電解過(guò)程產(chǎn)生氣體的總體積．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、電解過(guò)程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成，后有氣泡產(chǎn)生
• B、A點(diǎn)所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài)
• C、Q點(diǎn)時(shí)M、N兩電極上產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相同
• D、若M電極材料換成Cu做電極，則電解過(guò)程中CuSO₄溶液的濃度不變

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由圖可知，電流由正極流向負(fù)極，則M為陽(yáng)極，N為陰極，惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發(fā)生2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，結(jié)合圖乙可知，通過(guò)amol電子時(shí)硫酸銅被電解完全，然后電解硫酸溶液，發(fā)生2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑，P到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體為氫氣和氧氣，以此來(lái)解答．

解答： 解：由圖可知，電流由正極流向負(fù)極，則M為陽(yáng)極，N為陰極，惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發(fā)生2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，結(jié)合圖乙可知，通過(guò)amol電子時(shí)硫酸銅被電解完全，然后電解硫酸溶液，發(fā)生2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑，P到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體為氫氣和氧氣，
A．N為陰極，先發(fā)生Cu²⁺+2e^-═Cu，后發(fā)生2H⁺+2e^-═H₂↑，N電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生，故A正確；
B．從O→P時(shí)電解硫酸銅，從P→A電解硫酸，即電解水，所以在A點(diǎn)所得溶液需加入一定量的CuO固體和H₂O就可恢復(fù)到起始狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體為氫氣和氧氣，P點(diǎn)bL為O₂，PQ段3bL氣體中，由電解水反應(yīng)可知?dú)錃夂脱鯕獾捏w積比為2：1，則生成2bL H₂、bLO₂，所以Q點(diǎn)收集到的氣體中有2bL H₂、2bLO₂，即二者體積相同，故C正確；
D．若M電極材料換成Cu做電極，則陽(yáng)極Cu失電子生成銅離子，陰極上銅離子得電子生成Cu，所以電解過(guò)程中CuSO₄溶液的濃度不變，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確圖象中電子轉(zhuǎn)移與生成氣體的關(guān)系及離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，熟悉電解原理即可解答，題目難度中等．