Question

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1),測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示,下列說法正確的是

A. 0-t1時，原電池的負極是銅片

B. 0-t1時，正極的電極反應式是2H++2e-=H2↑

C. t1時刻，電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應

D. tl時刻后，電子從鋁經(jīng)過導線流向銅

Answer 1

【答案】C

【解析】A．0-t1時，原電池的負極是Al片，故A錯誤；B．反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，為正極反應，正極電極反應式為：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，故B錯誤；C．隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，銅做負極反應，電流方向相反，故C正確D．t1時，銅做負極反應，Al為正極，電子從銅經(jīng)過導線流向鋁，故D錯誤；答案為C。