Question

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示,下列說法正確的是

A. 0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是銅片

B. 0-t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑

C. t1時(shí)刻，電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)

D. tl時(shí)刻后，電子從鋁經(jīng)過導(dǎo)線流向銅

Answer 1

【答案】C

【解析】A．0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，為正極反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，銅做負(fù)極反應(yīng)，電流方向相反，故C正確D．t1時(shí)，銅做負(fù)極反應(yīng)，Al為正極，電子從銅經(jīng)過導(dǎo)線流向鋁，故D錯(cuò)誤；答案為C。