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4．證明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步驟中正確的是
①加入硝酸銀溶液     ②加入氫氧化鈉溶液    ③加熱④加入蒸餾水   ⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性    ⑥加入氫氧化鈉醇溶液（　　）
A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．④⑤⑥③

分析 檢驗溴乙烷中溴元素，應在堿性條件下加熱水解或堿性醇溶液條件下發(fā)生消去，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，以此解答該題．

解答 解：檢驗溴乙烷中溴元素，應在堿性條件下加熱水解或堿性醇溶液條件下發(fā)生消去，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，所以操作順序為②③⑤①或⑥③⑤①，
故選B．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握鹵代烴的性質、溴離子的檢驗為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意酸性條件下檢驗溴離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時也生產硫酸，硫酸車間如圖．下列敘述不正確的是（　�。�
A．自然界化合態(tài)硫主要以硫鐵礦、黃銅礦、石膏、芒硝等形式存在
B．火法煉銅的礦石原料主要含CuS
C．該公司煉銅產生的SO2可用于生產H2SO4
D．常溫下，18.4 mol/L H2SO4溶液可儲存于鐵制或鋁制容器

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是（　　）
A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鋰電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是（　�。�
實驗操作和現(xiàn)象實驗結論
A分別向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產生，后者無明顯現(xiàn)象酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B用3mL稀鹽酸與過量Zn反應，當氣泡稀少時，加入1mL 濃鹽酸，又迅速產生較多氣泡鹽酸濃度增大，反應速率加快
C向少量無水乙醇中加入一小粒金屬Na，生成可燃性氣體CH3CH2OH是弱電解質
D向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．關于如圖裝置（X、Y均為石墨）的下列說法正確的是（　�。�
A．電極X上發(fā)生氧化反應
B．電極Y上有氣體產生
C．接通電路時，電子從電源的負極流出經過溶液后再從正極流 回電源
D．若反應中有0.1mol電子轉移則陰極產物的質量為3.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：
（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1；
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑；
②設計實驗來確定溶液X的成份，請補充完成實驗步驟和現(xiàn)象
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
I：取一根鉑絲在火焰上灼燒至無色，再蘸取少許溶液X在火焰上燒溶液X中含有鈉離子
II：取少許溶液X于一支試管中，滴加先滴加硝酸，再滴加硝酸銀溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液），溶液X中含有氯離子
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標號）；
a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）O2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是d填標號）．
a．明礬  b．碘化鉀  c．鹽酸d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與社會、生活息息相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關
B．淀粉可以作為阿司匹林、去痛片等藥片的黏合材料
C．硅膠常用作袋裝食品'瓶裝藥品的干燥劑
D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價鍵數均為0.4NA
B．常溫下，6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NA
C．25℃時，0．lmol/LNa2CO3溶液含Na+數為0.2NA
D．標準狀況下，Na2O2與足量的CO2反應生成2.24LO2，轉移電子為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝．回答下列問題：
（1）NaClO2的化學名稱為亞氯酸鈉．
（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表．
離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加壓強，NO的轉化率提高（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小 （填“增大”“不變”或“減小”）．
③由實驗結果可知，脫硫反應速率大于脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高．
（3）不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝反應中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示．
①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
②反應ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常數K表達式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果．
①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應平衡向產物方向移動，SO2轉化率提高．
②已知下列反應：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
則反應SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．

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