根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是
序號 | 氧化劑 | 還原劑 | 其他反應物 | 氧化產(chǎn)物 | 還原產(chǎn)物 |
① |
| FeBr2 | / |
| Cl- |
② | MnO2 | 濃鹽酸 | / | Cl2 |
|
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A.表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化
B.氧化性強弱的比較:MnO2>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②組反應的氧化產(chǎn)物是MnCl2,1molMnO2電子轉移數(shù)目是2NA
D.表中③組反應的離子方程式為:2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
A
【解析】
試題分析:A.由于還原劑為FeBr2,還原產(chǎn)物是Cl-,所以氧化劑為Cl2,由于氧化性Cl2>Br2> Fe3+.所以若通入的氯氣少量,發(fā)生的反應是2Fe2++Cl2= 2Cl-+2Fe3+;若氯氣足量,發(fā)生的反應是2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2,表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化。正確。B.在加熱時發(fā)生反應:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;氧化性MnO2> Cl2;2Fe2++Cl2= 2Cl-+2Fe3+;氧化性 Cl2>Fe3+;發(fā)生反應Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ,氧化性Cl2>Br2,發(fā)生反應:2Fe2++Br2= 2Br-+2Fe3+ 氧化性Br2> Fe3+;錯誤。C.表中②組反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O的氧化產(chǎn)物是Cl2,1molMnO2電子轉移數(shù)目是2NA。錯誤。D.表中③組反應的離子方程式為:2MnO4—+5H2O2+ 6H+= 2Mn2++5O2↑+8H2O.電子不守恒.錯誤.
考點:考查關于氧化還原反應的概念、電子守恒及離子方程式的書寫的知識。
科目:高中化學 來源:2015屆浙江省協(xié)作體高考摸底測試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)I.將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中,各物質濃度隨時間變化的關系如圖1所示。
請回答:
(1)下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 (填選項字母)。
A.容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B.容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C.容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而改變
(2)反應進行到10 min時,共吸收熱量11.38 kJ,則該反應的熱化學方程式為
;
(3)計算該反應的平衡常數(shù)K= 。
(4)反應進行到20 min時,再向容器內充入一定量NO2,10min后達到新的平衡,此
時測得c(NO2)=0.9 mol/L。
第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1,達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2,則w1 w2 (填“>”、“=”或“<”);
請在圖2中畫出20 min后各物質的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標出“X”和
“Y”)。
II.(1)海水中鋰元素儲量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學
電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示:
該電池的電解質為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的 極(填“正”或“負”),該電極反應式為 。
(2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL,假如電路中轉移了0.02 mol e-,且電解池的電極均為惰性電極,陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是__________L.
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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期初聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物,它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )
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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期初聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學科學需要借助化學專用語言描述,下列有關化學用語正確的是( )
A.CO2分子比例模型: B.NH4I的電子式:
C.乙烯的結構簡式 C2H4 D.NaH中氫離子結構示意圖為
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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省杭州地區(qū)六校高二下學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿。
(1)從物質的分類角度看,不恰當?shù)囊环N物質是 (填物質的化學式)。
(2)“三酸”與“兩堿”之間的反應,若用化學方程式表示有六個(酸過量時),若用離子方程式表示卻只有兩個,請寫出這兩個離子方程式:(酸過量時) 、 。
(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是 。
A.Au B.Cu C.Al D.Fe
(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2,當含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況,分別是(填化學式):
① ,②Na2CO3,③ ,④NaHCO3。
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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省杭州地區(qū)六校高二下學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是
A.Na2O、Na2O2組成元素相同,推出與水反應產(chǎn)物也完全相同
B.SO2和濕潤的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更強
C.H2CO3的酸性比HClO強,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D.根據(jù)常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2,推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2
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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省杭州地區(qū)六校高二下學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,22 g CO2中含有NA個C=O鍵
B.標準狀況下,將22.4L氯化氫氣體溶于足量水中,溶液中含有的氯化氫分子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)目為NA
D.9 g重水含有的電子數(shù)為5 NA
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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省高二下學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
香草醛是一種食品添加劑,可由愈創(chuàng)木酚作原料合成,合成路線如下圖所示。下列說法正確的是
A.在上述三步反應中理論上只有①生成②的反應原子利用率為100%
B.氯化鐵溶液和碳酸氫鈉溶液都能鑒別③④
C.②分子中C原子不可能在同一平面上
D.等物質的量的①②分別與足量NaOH溶液反應,消耗NaOH的物質的量之比為1∶3
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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇為主要原料制備環(huán)己烯。
(1)制備粗品
將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入l mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________,導管B除了導氣外還具有的作用是____________。
②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_________層(填上或下),分液后用_________ (填入編號)洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾,冷卻水從_________口進入(填“g”或“f”)。收集產(chǎn)品時,控制的溫度應在_________左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是________________________
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