【題目】氨基酸中氨基和羧基數(shù)目相同的是中性氨基酸，羧基數(shù)目比氨基數(shù)目多的是酸性氨基酸，羧基數(shù)目比氨基數(shù)目少的是堿性氨基酸。這樣構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸可以分為酸性、堿性和中性氨基酸，這種差異決定于氨基酸的（ ）

A. 羧基 B. 氨基 C. R基 D. 碳原子

【答案】C

【解析】試題分析：組成蛋白質(zhì)的氨基酸都至少含有一個氨基和一個羧基，且都有一個氨基和一個羧基連接在同一個碳原子上．

解：組成蛋白質(zhì)的由氨基酸的結(jié)構(gòu)特點可知，中心碳原子兩個各有一個氨基和一個羧基，氨基酸的酸性或堿性決定于氨基酸的R基中是否含有氨基或羧基，如果沒有氨基和羧基，顯中性，有氨基顯堿性，有羧基，顯酸性．

故選：C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】所有的核苷酸分子中都含有

A. 核糖 B. 含氮堿基 C. 脫氧核糖 D. 氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題：

（1）聯(lián)氨(N2H4)在空氣中迅速完全燃燒生成N2，同時放大量熱，可作火箭的燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2=+50.6kJ/mol

H2O(g)= H2O(l) △H3=-44kJ/mol

則N2H4(l)在空氣燃燒生成N2和氣態(tài)水的熱化學方程式為________________________。

（2）汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨的氣體之一，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖。寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：___________________________。

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= a kJ/mol

在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時：

①該反應在0-20min的平均反應速率v（NO）= _________ ；

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 _________（填字母）。

A．通入一定量的CO2

B．加入合適的催化劑

C．適當縮小容器的體積

D．通入一定量的NO

E．加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則a _____0（填“>”或“<”）。

（4）電解法合成氨因其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。下圖是一種電解法合成氨的裝置圖。則b電極上的電極反應式為__________________________。

（5）AgCl能溶于氨水，發(fā)生反應AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)，其平衡常數(shù)K=1.936×10-3�，F(xiàn)用1L某濃度氨水（溶質(zhì)視為NH3）完全溶解0.1molAgCl，所需氨水濃度至少為________。（寫出表達式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：
（1）稀硫酸跟氧化鎂反應（寫出離子方程式）
（2）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應（寫出離子方程式）
（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（寫出化學方程式）
（4）氫氧化鐵膠體制備（寫出化學方程式） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，6.0gNO與2.24LO2的混合氣體所含分子總數(shù)為0.3NA

B. 常溫下，將0.1molFe放入含0.8molHNO3的濃硝酸中，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. 32gS8單質(zhì)中（S原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）含有的S一S鍵數(shù)為NA

D. 1L0.1mol/LNa2S溶液中，陽離子和陰離子的數(shù)目比小于2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《巴黎協(xié)定》所倡導的是全球綠色、低碳。如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖14 甲所示，總反應的化學方程式為_________________________________。

（2）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴，合成乙烯的反應為2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。

向1L恒容密閉容器中充入2mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定條件下發(fā)生該反應。CO2的轉(zhuǎn)化率與溫

度、投料比[x=]的關(guān)系如圖乙所示。

①該反應的ΔH__________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是____________（寫1條即可）。

③圖中X1_________X2（填“<”“>”.或“=”，下同）。

④若圖乙中B點的投料比為2，則500℃時的平衡常數(shù)K(B)=_________________。

（3）工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇燃料，進一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa條件下，

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) △H=-akJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-bkJmol-1

CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-ckJmol-1

①CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為________________________________。

②合成二甲醚的總反應為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-130.8kJmol-1。一定條件下，該反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_____________（填序號）。

a.逆反應速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大 c.反應物的體積百分含量減小

③在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12mol H2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0~5min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OCH3)=____________；KC、KD、KE三者之間的大小關(guān)系為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是

A. V(H2)=3 mol·L-1·min-1B. V(N2)=2mol·L-1·min-1

C. V(NH3)=2mol·L-1·min-1D. V(H2)=5mol·L-1· h-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子式中只表示一種純凈物的是（ ）

A. C B. C5H12 C. C2H6 D. C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣，是登山運動員常用的能源提供劑。某化學興趣小組設計制取氫化鈣的裝置如下圖所示( 固定裝置已略去)。下列說法正確的是

A. 裝置②③⑤中依次盛放的是濃硫酸、氫氧化鈉溶液、濃硫酸

B. 為了節(jié)省藥品，應先點燃④處酒精燈，后打開①中分液漏斗的活塞

C. 裝置⑤中豎直導管的作用是平衡壓強，觀察H2流速以調(diào)節(jié)反應的進行

D. 實驗完畢，取④中的固體與水反應有H2生成，證明固體中含有CaH2

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