(8分)用碳棒作電極,在Na+、Cu2+、Cl、SO42等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì),電解其溶液,寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式:
⑴當(dāng)陰極放出H2,陽(yáng)極放出O2時(shí),電解質(zhì)是                
⑵當(dāng)陰極析出金屬,陽(yáng)極放出O2時(shí),電解質(zhì)是               ;
⑶當(dāng)陰極放出H2,陽(yáng)極放出Cl2時(shí),電解質(zhì)是                ;
(4)通過(guò)電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬的物質(zhì)的量、陽(yáng)極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4∶2∶1時(shí),電解質(zhì)的化學(xué)式是                     。
(1)Na2SO4      (2) CuSO4    (3) NaCl       (4)CuSO4
(1)陰極放出H2,陽(yáng)極放出O2,說(shuō)明相當(dāng)于電解水,所以溶質(zhì)可以是Na2SO4。
(2)在水溶液中Na+不可能放電,所以只能是Cu2+放電。陽(yáng)極放出O2,說(shuō)明是OH放電,所以不能還原氯離子,溶質(zhì)是CuSO4。
(3)陰極放出H2,說(shuō)明是溶液中的氫離子放電,因此不能含有銅離子。陽(yáng)極放出Cl2,說(shuō)明溶液中必須含有氯離子,所以溶質(zhì)為NaCl。
(4)陰極析出金屬,說(shuō)明必須含有銅離子。由于陰極析出的銅的物質(zhì)的量和陽(yáng)極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1,即每生成1mol該氣體,反應(yīng)中就轉(zhuǎn)移4mol電子,所以氣體是氧氣。故溶質(zhì)為CuSO4
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)電解原理在化學(xué)工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。圖中電解池a為電解液,X和Y是兩塊電極板。則:

(1)若X和Y均為惰性電極,a為飽和的NaCI溶液,則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是          。
(2)若X、Y分別為石墨和鐵,A乃為飽和的NaCl溶液,則電解過(guò)程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中,可觀察到的現(xiàn)象為             。
(3)若X和Y均為惰性電極,a為一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于電解的說(shuō)法正確的是
A.工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水生產(chǎn)金屬鈉,電解熔融氯化鋁冶煉鋁
B.電鍍時(shí),通常把待鍍的金屬制品做陽(yáng)極
C.電解法精煉銅時(shí),其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì)沉積在電解槽的底部
D.二次電池充電過(guò)程的實(shí)質(zhì)是電解,充電時(shí)應(yīng)將其負(fù)極與充電器電源的負(fù)極相連

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

以石墨為電極,電解1L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液,其中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之和為0.2mol,硫酸銅的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x。
(1)若x=0.5,當(dāng)Cu2+在陰極恰好全部析出時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是什么?其物質(zhì)的量是多少?所得溶液的pH是多少?
⑵電解一段時(shí)間后,陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量恰好相等,均為0.16mol,求此時(shí)x的值

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

常溫下電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖Ⅰ、Ⅱ所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),根據(jù)圖中信息進(jìn)行下列計(jì)算:

(1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。
(2)t2時(shí)所得溶液的pH。
(3)電解至t3時(shí),消耗水的質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

用離子方程式表示下列化學(xué)變化:
(1)電解氯化鈉溶液____________________________________________
(2)電解硝酸銀溶液____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解500 mL CuSO4溶液,電解一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)陰極增重0.064 g(假設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)H2析出,且不考慮水解和溶液體積變化),此時(shí)溶液中c(H+)約為
A.4×10-3 mol·L-1B.2×10-3 mol·L-1 C.1×10-4 mol·L-1D.1×10-7 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

臭氧是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑,廣泛用于處理。制取臭氧的方法之一是電解純水(原理如下圖)。電極b反應(yīng)如下:
   
下列說(shuō)法不正確的是(   )
A.電極b為陽(yáng)極
B.可用Pt作b的電極材料
C.電極a反應(yīng)式:
D.電極b附近的溶液呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

在150ml 0.2mol/L 硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極,通電電解(不考慮水蒸發(fā))。
(1)若兩極均為銅片,試說(shuō)明電解過(guò)程中濃度將怎樣變化                    。
(2)若陽(yáng)極為純鋅,陰極為銅片,陽(yáng)極反應(yīng)式是                          。
(3)如不考慮氫離子在陰極上放電,當(dāng)電路中有0.04mol e-通過(guò)時(shí),陰極增重   g,陰極上的電極反應(yīng)式是                                              

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