Question

2．A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；B的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，可與C形成化合物D₂C．
（1）B元素的名稱氮；B在周期表中的位置第二周期，第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物的化學式NH₃；
（3）C的元素符號S，C的最高價氧化物的化學式SO₃
（4）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式NaOH．
（5）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞N^3-＞Na⁺＞H⁺．

Answer 1

分析 A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，B的化合價為+5價，原子核外最外層電子數為5，則應為N元素；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個，核外各電子層電子數分別為2、8、6，則C應為S元素；B的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，可與C形成化合物D₂C，則D的最外層電子數為1，位于周期表第三周期，應為Na元素，根據元素所在周期表中的位置，結合元素對應的化合物的性質解答該題．

解答 解：A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，B的化合價為+5價，原子核外最外層電子數為5，則應為N元素；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個，核外各電子層電子數分別為2、8、6，則C應為S元素；B的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，可與C形成化合物D₂C，則D的最外層電子數為1，位于周期表第三周期，應為Na元素，
（1）B為N元素，核外各層電子分別為2、5，應在元素周期表第二周期ⅤA族，
故答案為：氮；二，ⅤA；
（2）A、B分別為H、N元素，二者形成的化合物為NH₃，
故答案為：NH₃；
（3）C為S元素，S元素最外層電子數為6，則最高正化合價為+6價，則最高價氧化物的化學式為SO₃，
故答案為：S；SO₃；
（4）D為Na元素，其對應的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，
故答案為：NaOH；
（5）電子層越多半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，則四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序為：S^2-＞N^3-＞Na⁺＞H⁺，
故答案為：S^2-＞N^3-＞Na⁺＞H⁺．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系．