Question

某化學(xué)興趣小組采用下列方法測(cè)定Na₂SO₃樣品中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【方法一】加熱轉(zhuǎn)化法
稱取a g樣品，置于硬質(zhì)玻璃管中，通入足量的氧氣加熱到質(zhì)量不再改變．
若冷卻后稱得固體質(zhì)量為b g，則樣品中Na₂SO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

【方法二】測(cè)SO₂質(zhì)量法
采用如圖所示裝置，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定生成SO₂的質(zhì)量．
（1）C中所裝藥品為

 

；D中所裝藥品為

 

．
（2）E裝置的作用為

 

．
【方法三】測(cè)沉淀質(zhì)量法
第一步：稱取e g樣品，置于小燒杯中；
第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后加熱；
第三步：向小燒杯中加入足量BaCl₂溶液，然后過濾、洗滌：
第四步：干燥沉淀，稱重為f g．
（1）第二步中加熱的目的是

 

．
（2）簡(jiǎn)述洗滌沉淀的方法：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用

專題：氧族元素

分析：【方法一】樣品中含有亞硫酸鈉和硫酸鈉，通入足量氧氣加熱到質(zhì)量不變，亞硫酸鈉全部變化為硫酸鈉，依據(jù)固體質(zhì)量增加計(jì)算；
【方法二】分析裝置圖通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定生成SO₂的質(zhì)量，A為濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，C為濃硫酸除去二氧化硫氣體中的水蒸氣，裝置D是堿石灰吸收生成的二氧化硫，裝置E是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置C；
【方法三】（1）向小燒杯中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后加熱目的是除去溶解的二氧化硫；
（2）利用過濾裝置進(jìn)行沉淀洗滌，在過濾器中加入水浸沒沉淀帶水自然留下，洗滌2-3次．

解答： 解：【方法一】稱取a g樣品，置于硬質(zhì)玻璃管中，通入足量的氧氣加熱到質(zhì)量不再改變．若冷卻后稱得固體質(zhì)量為b g，固體質(zhì)量增加的質(zhì)量為bg-ag；依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算：
2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄△m
2×126g            32g
m                 （b-a）g
m（Na₂SO₃）=

2×126(b-a)

32

g=

63(b-a)

8

g；
則樣品中Na₂SO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

ag- 63(b-a) 8 g

ag

×100%=

71a-63b

8a

×100%；
故答案為：

71a-63b

8a

×100%；
【方法二】
（1）通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定生成SO₂的質(zhì)量，A為濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，C為濃硫酸除去二氧化硫氣體中的水蒸氣，裝置D是堿石灰吸收生成的二氧化硫；
故答案為：濃硫酸，堿石灰；
（2）裝置E是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置C導(dǎo)致誤差；
故答案為：防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入D裝置；
【方法三】
（1）稱取e g樣品，置于小燒杯中，向小燒杯中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后加熱目的是除去溶解的二氧化硫；
故答案為：除去溶解在水中的SO₂；
（2）利用過濾裝置進(jìn)行沉淀洗滌，在過濾器中加入水浸沒沉淀帶水自然留下，洗滌2-3次，具體的操作步驟為：向漏斗內(nèi)加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流出后再加水洗滌2～3次；
故答案為：向漏斗內(nèi)加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流出后再加水洗滌2～3次；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)組成和含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法和過程分析判斷，實(shí)驗(yàn)基本操作的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．