【題目】甲胺(CH3NH2)是一種應(yīng)用廣泛的一元弱堿,其電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH常溫下,向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸,混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下,甲胺的電離常數(shù)為Kb,則Kb=103.4

C. b點(diǎn)可能存在關(guān)系:c(Cl)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH)

D. V=20.00mL時(shí),溶液中水電離的c(H+)>107mol/L

【答案】C

【解析】

A. 若加入20mL的鹽酸,則鹽酸和甲胺恰好完全反應(yīng)生成CH3NH3Cl溶液,CH3NH3Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,所得溶液呈酸性,b點(diǎn)溶液呈中性,所以b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積小于20mL,故A正確;

B.由甲胺的電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH可知,甲胺的電離常數(shù)為Kb=c(OH-)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2),a點(diǎn)溶液的pH=10.6,c(H+)=10-10.6,c(OH-)=10-3.4lgc(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=0,

c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=1,代入Kb=c(OH-)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)中,得出Kb=103.4,故B正確;

C. b點(diǎn)pH=7,中性溶液,c(H+)=c(OH),故C錯(cuò)誤;

D. 若加入20mL的鹽酸,則鹽酸和甲胺恰好完全反應(yīng)生成CH3NH3Cl溶液,CH3NH3Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,所得溶液呈酸性,CH3NH3+水解促進(jìn)水的電離,常溫下KW=1×10-14,故溶液中水電離的c(H+)>107mol/L,故D正確;

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料,它們以各自的特點(diǎn)滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中,有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運(yùn)原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填銅塊、鋅塊、鉛塊);

(2)無(wú)機(jī)非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng),其基本反應(yīng)類型為_______;

②實(shí)驗(yàn)室常采用_______操作進(jìn)行沉淀分離;

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時(shí),選擇“220℃恒溫干燥而不選擇灼燒的原因是_______;

④高純氧化鈣生產(chǎn)過(guò)程中,干燥的主要目的是為了防止______(用化學(xué)方程式表示);

(3)有機(jī)高分子材料玉米塑料,因其可降解被廣泛用來(lái)替代一次性泡沫塑料,玉米塑料的使用可減少_______污染,20世紀(jì)30年代,尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象、結(jié)論等均正確的是

A.a(chǎn)圖示裝置,滴加乙醇試管中橙色溶液變?yōu)榫G色,乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙酸

B.b圖示裝置,右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速,說(shuō)明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好

C.c圖示裝置,根據(jù)試管中收集到無(wú)色氣體,驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO

D.d圖示裝置,試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀,不能驗(yàn)證AgCl的溶解度大于Ag2S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列我國(guó)科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無(wú)機(jī)非金屬材料的是

A4.03米大口徑碳化硅反射鏡

B2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服

C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

D玉兔二號(hào)鈦合金篩網(wǎng)輪

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑,能有效地防止腎移植排斥,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。

下列有關(guān)麥考酚酸說(shuō)法正確的是( )

A.在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),最多消耗氫氣5 mol

B.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.在一定條件下可發(fā)生氧化、還原、取代、消去反應(yīng)

D.1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe、CuCr都是第四周期過(guò)渡元素,回答下列問(wèn)題。

1FeCl3是一種常用的凈水劑,Cl元素的原子核外有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;有___種不同能級(jí)的電子,基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。

2)實(shí)驗(yàn)室中可用KSCNK4[Fe(CN)6]來(lái)檢驗(yàn)Fe3+。FeCl3KSCN溶液混合,可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是___K4[Fe(CN)6]Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6],該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫(huà)出),則一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為___

3Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖:,該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有___(填字母)。

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

一個(gè)乙二胺分子中共有___個(gè)σ鍵,C原子的雜化方式為___。

4)金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積,邊長(zhǎng)為361pm。則銅原子的直徑約為___pm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是(

A.某物質(zhì)的溶液pH7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B.pH=4.5的番茄汁中c(H)pH=6.5的牛奶中c(H)100

C.1L0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液稀釋為2L,pH=12

D.pH=8NaOH溶液稀釋100倍,其pH=6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰輝石(主要成分為LiAl(SiO3)2,還含有Fe2O3、MgOAl2O3等雜質(zhì))是最重要的提鋰礦石原料,工業(yè)上以-鋰輝石為原料制備碳酸鋰,其工藝流程如下:

已知:-鋰輝石化學(xué)惰性大,HF外,幾乎不與任何酸堿反應(yīng), -鋰輝石在高溫下可轉(zhuǎn)化為β一鋰輝石一鋰輝石具有更高的化學(xué)活性。

β一鋰輝石可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng):2βLiAl(SiO3)2+ H2SO4()Li2SO4 +Al2O3·4SiO2·H2O。

③部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)LiAl(SiO3)2改寫(xiě)成氧化物的形式為_______,1000 °C焙燒-鋰輝石的目的為_____.

(2)濾渣2的主要成分為________調(diào)節(jié)pH值的范圍為________

(3)“除大部分Mg”步驟的離子方程式為______________。

(4)實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)濃縮操作中所需的儀器為酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、______________。

(5)洗滌過(guò)程中檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作為________________________________

(6)碳酸鋰是制備鋰離子電池的原料之一,某鋰離子電池以CoP3作為負(fù)極材料,以LiM1.5Ni0.5O4作為正極材料,以可傳導(dǎo)Li+的無(wú)機(jī)固體電解質(zhì)c-LATP作為電解液,其工作時(shí)電池反應(yīng)為Li1-x Mn0.5Ni0.5O4 + Lix(CoP3 )LiMn1.5Ni0.5O4+(CoP3),則該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________,充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源,研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)乙烯的制備:工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6gC2H4g+H2g H制備乙烯。

已知:Ⅰ.C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Ol H1=-1556.8kJ·mol-1;

Ⅱ.H2g+O2g=H2O1 H2=-285.5kJ·mol-1;

Ⅲ.C2H6g+O2g=2CO2g+3H2Ol H3=-1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1

2)乙烯可用于制備乙醇:C2H4g+H2OgC2H5OHg)。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4g)和 a mol H2Og),測(cè)得C2H4g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:

①該反應(yīng)為____熱反應(yīng)(填“吸”或“放”),理由為____

A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(KP),測(cè)得300℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為b MPa,則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的KP=____MPa-1(用含b的分?jǐn)?shù)表示)。

③已知:C2H4g+H2OgC2H5OHg)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kcC2H4)·cH2O),v=kcC2H5OH),其中,kk為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過(guò)程中,下列推斷合理的是___(填選項(xiàng)字母)。

Ak增大,k減小 Bk減小,k增大

Ck增大的倍數(shù)大于k Dk增大的倍數(shù)小于k

④若保持其他條件不變,將容器改為恒壓密閉容器,則300℃時(shí),C2H4g)的平衡轉(zhuǎn)化率__10%(填“>”“<”或“=”)。

3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸,則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽(yáng)”),對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為___

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