已知：H+(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l)  △H =－57.3 kJ·mol－1。

對(duì)于下列反應(yīng)：

①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) ＝ NH4Cl(aq) + H2O(l) △H=－a kJ·mol－1

②HNO3(aq) + KOH(aq) ＝ KNO3(aq) + H2O(l)  △H =－b kJ·mol－1[

則a、b的大小關(guān)系為                                         

A．a(chǎn)＞b              B．b＞a         C．a(chǎn) = b          D．無(wú)法比較

 

B

解析:因?yàn)榘彼侨鯄A，存在電離平衡，而電離是吸熱的，即反應(yīng)①放出的熱量要小于反應(yīng)②放出的熱量，所以a小于b，答案是B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ· mol-1?，計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。?

(1)用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出?　　?　　 kJ的熱量。?

(2)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出　　　　 kJ的熱量。?

(3)用1.00 L 1.00 mol·L-1?醋酸溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ，理由是　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O  △H1 = - 57.3 kJ·mol-1，

H2SO4(濃)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)  △H2 = m,下列說(shuō)法正確的是(   )

A.上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)   B. △H1>△H2

C.△H2 = - 57.3 kJ·mol-1                      D. |△H1|>|△H2|

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：H+(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l)  △H =－57.3 kJ·mol－1。

對(duì)于下列反應(yīng)：

①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) ＝ NH4Cl(aq) + H2O(l) △H=－a kJ·mol－1

②HNO3(aq) + KOH(aq) ＝ KNO3(aq) + H2O(l)  △H =－b kJ·mol－1[

則a、b的大小關(guān)系為                                         

A．a(chǎn)＞b              B．b＞a         C．a(chǎn) = b          D．無(wú)法比較

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆貴州省高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol-1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為

A．△H1＝△H2           B．△H2＞△H1

C．△H3＞△H2           D．△H1＞△H3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆安徽省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H+(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l)  △H =－57.3 kJ·mol－1。

對(duì)于下列反應(yīng)：

①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) ＝ NH4Cl(aq) + H2O(l)  △H =－a kJ·mol－1

②HNO3(aq) + KOH(aq) ＝ KNO3(aq) + H2O(l)  △H =－b kJ·mol－1[

則a、b的大小關(guān)系為                                         

A．a(chǎn)＞b               B．b＞a          C．a(chǎn) = b           D．無(wú)法比較

 

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