Question

5．下列說法正確的是（　�。�
①${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H為三種不同的核素　        
②${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互為同位素
③水與重水互為同素異形體　          
④最外層有2個電子的原子都是金屬原子
⑤硒元素位于元素周期表的第6縱行        
⑥互為同位素的原子性質相同
⑦非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)
⑧0.03mol銅溶于硝酸產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO₂、N₂O₄）氣體共 0.05mol．
該混合氣體的相對分子質量可能是60．

• A． ①②⑦⑧
• B． ①②③⑥
• C． ①②⑥⑦
• D． ①②⑦

Answer 1

分析 ${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H均是氫元素的不同種元素，屬于不同的核素，互稱為同位素，據(jù)此解答①②⑥；
同素異形體為同種元素的不同種單質；
依據(jù)元素周期律的知識解答④⑤⑦；
依據(jù)平均相對分子質量定義計算⑧．

解答 解：①${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H均是氫元素的不同種元素，屬于不同的核素，故正確；
②同種元素的不同種原子互稱同位素，故正確；
③水與重水均是化合物，不是單質，故錯誤；
④He最外層2個電子，為非金屬元素，故錯誤；
⑤硒元素為VIA族元素，處于第16縱行，故錯誤；
⑥互為同位素的原子化學性質幾乎相同，物理性質不同，故錯誤；
⑦非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價為其所在的族序數(shù)，不超過最外層電子數(shù)，故正確；
⑧假設一種情況為混合氣體中沒有N₂O₄時，設NO的物質的量為x，則NO₂的物質的量為0.05mol-x，根據(jù)電子得失守恒，銅失去的電子數(shù)等于NO₃^-得到的電子數(shù)，所以有0.03mol×2=3x+（0.05mol-x）×1，得：x=0.005mol，NO2的物質的量為0.05mol-0.005mol=0.045mol，所以混合氣體的平均相對分子質量為$\frac{30×0.005+46×0.045}{0.05+0.045}$=44.4；
同理，假設另一種情況為混合體中沒有NO時，設N₂O₄、NO₂物質的量分別為m，n，m+n=0.05mol，2m+n=0.06mol，聯(lián)立解得m=0.01mol，n=0.04mol，所以混合氣體的平均相對分子質量為M（NO₂、N₂O₄）=46×$\frac{4}{5}$+92×$\frac{1}{5}$=55.2．
所以該混合氣體的平均相對分子質量應在44.4～55.2之間，故錯誤，正確的是①②⑦；故選D．

點評 本題主要考查的是同位素和核素的概念、元素周期律的應用、氧化還原反應原理等，綜合性較強，難度較大．