【題目】與下列反應對應的離子方程式書寫正確的是

A. 鐵跟稀硫酸反應 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B. 碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C. Na2CO3溶液的水解 CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. 碳酸鎂跟硫酸反應 MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑

【答案】D

【解析】

A.鐵跟稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式是Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；

B. 碳酸鈣溶于醋酸生成醋酸鈣、水、二氧化碳，離子方程式是CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故B錯誤；

C. Na2CO3溶液的水解分步進行，離子方程式是CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，故C錯誤；

D. 碳酸鎂跟硫酸反應生成硫酸鎂、水、二氧化碳，離子方程式是MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等�，F(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)，過程如下：

（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式是____。

（2）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+ 還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42－，寫出有關(guān)的離子方程式：_____。

（3）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是__。

（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表）

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

（二）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

（1）原混合物中NaOH的質(zhì)量是____g。

（2）C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為___mL。

（三）二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑�；卮鹣铝袉栴}：

實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過如圖1過程制備ClO2：

用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ、在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ、在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ、將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ、將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

Ⅴ、用0.1000molL1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為___g。

②用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是___(填標號).

a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用分液漏斗向錐形瓶中滴加液體至過量，下列對錐形瓶中現(xiàn)象的預測符合實際情況的是

選項

錐形瓶

分液漏斗

預測現(xiàn)象

A

酸性KMnO4溶液

H2O2溶液

溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡

B

Na2S溶液

久置氯水

生成淡黃色沉淀

C

Fe(OH)3膠體

鹽酸

產(chǎn)生紅褐色沉淀

D

Na2CO3溶液

H2BO3溶液

產(chǎn)生大量氣泡

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，容器底部是培養(yǎng)基(含有植物生長所需的全部養(yǎng)分)，如果有人在配制培養(yǎng)基的化學元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2、KH2PO4、鐵溶液、微量元素溶液，但仍需補充缺少了的必需元素，應添加的化合物是

A.MgSO4B.MgCl2C.K2SO4D.Ca(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：

已知以下信息： i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。

ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。

回答下列問題：

（1）E的官能團名稱______________，B的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

（2）B → C和G → J兩步的反應類型 _______________，________________。

（3）① E + F → H的化學方程式_____________________。

② I → G 的化學方程式______________________。

（4）I的同系物K比I相對分子質(zhì)量大28，K有多種同分異構(gòu)體。

①K的同分異構(gòu)體共_________________種。

②若K不能發(fā)生消去反應，則K的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下儀器：

①燒杯②漏斗③托盤天平（帶砝碼）④玻璃棒⑤膠頭滴管

（1）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的玻璃儀器是____________________。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是____________________，____________________。

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。

（3）根據(jù)計算應用托盤天平稱量NaOH_______g。

（4）請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大________（填寫字母）。

A．將NaOH放在濾紙上稱量

B．稱取NaOH的砝碼已生銹

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液

D．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容；

E．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

F．在容量瓶中定容時視線如圖所示

G．燒杯未進行洗滌

H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

（5）若定容時不小心使液面超過了刻度線，應采取的措施是_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如下圖。兩邊電解液存儲罐盛放的電解液分別是含有V3＋、V2＋的混合液和VO2＋、VO2＋酸性混合液，且兩極電解液分開，各自循環(huán)。下列說法不正確的是（ ）

A．充電時陰極的電極反應是V3++e-=V2+

B．放電時，VO2＋作氧化劑，在正極被還原，V2＋做還原劑，在負極被氧化

C．若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，充電時當有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左槽電解液的H＋的物質(zhì)的量增加了1mol

D．若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時陰離子由左罐移向右罐

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡時，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，K增大B. 減小壓強，n(CO2)增大

C. 充入一定量的氮氣，n(H2)不變D. 更換高效催化劑，CO的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于加成反應的是（ ）

A. CH2===CH2＋H2CH3CH3B.

C. CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2OD. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

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