【題目】.NaNO2因外觀(guān)和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2+4HI===2NO↑+I(xiàn)2+2NaI+2H2O。

(1)上述反應(yīng)中氧化劑是________。

(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2NaCl?蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、

⑤食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。

(3)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:

______________________________

若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。

.“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼,釩是現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。

(5)V2O5是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請(qǐng)寫(xiě)出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:________、________

【答案】NaNO2②⑤10 6 4 10 3 211.2V+6H+5NO3-===VO2++5NO2 ↑+3H2ONa3VO4(VO2)2SO4

【解析】

(1)NaNO2N元素的化合價(jià)降低,NaNO2作氧化劑;

(2)根據(jù)題中反應(yīng),NaNO2在酸性溶液中,能將I氧化成I2,淀粉遇I2變藍(lán)色,故必須選用的物質(zhì)有②⑤;

(3)根據(jù)化合價(jià)升降相等配平:10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。根據(jù)關(guān)系式N2~10e,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2 L;

(4)釩室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO,故金屬釩與濃硝酸反應(yīng):V+6H+5NO3-===VO2++5NO2↑+3H2O;

(5)V2O5與強(qiáng)堿反應(yīng)生成Na3VO4,V2O5與強(qiáng)酸反應(yīng)生成(VO2)2SO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是

A. NH4HCO3溶液中存在:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. pH相等的①NH4Cl、NH4Al(SO4)2NH4HSO4溶液:濃度的大小順序?yàn)棰?/span>>>

C. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010,則等濃度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+) >c(HA) >c(A)

D. NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)?/span>c(Na+)c(HCO3)的比值將減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中;煊猩倭康亩趸颍蠋焼l(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4SO2,回答下列問(wèn)題:

(1)裝置應(yīng)盛放的試劑是I ____,IV _______(將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi));

A.品紅溶液 B.NaOH溶液 C.濃硫酸 D.酸性KMnO4溶液

(2)能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________________;

(3)使用裝置II的目的是____________________________________ ;

(4)使用裝置III的目的是 ___________________________________

(5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClOClO3兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09mol

B. ClO3的生成是由于氯氣的量的多少引起的

C. 在酸性條件下ClOClO3可生成Cl2

D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)依次排列,正確的是(

A.磷酸、熟石灰、苛性鈉B.硝酸、苛性鈉、小蘇打

C.硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉D.硫酸、純堿、膽礬

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性,在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空:

(1)鎵(Ga)與鋁同族,寫(xiě)出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)硅與鋁同周期,SiO2是硅酸鹽玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可寫(xiě)成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開(kāi),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。長(zhǎng)石是鋁硅酸鹽,不同類(lèi)長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為_______________________。

(3)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法 如:2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3,常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性______(選填“強(qiáng)”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是________

A.高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba B.高溫有利于BaO分解

C.高溫時(shí)BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定 D.Ba的沸點(diǎn)比Al的低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(  )

A. SiO2SiCl4Si B. CuSO4Cu(OH)2Cu

C. 飽和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s) D. FeS2(s) SO3(g) H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以工業(yè)上采用低溫條件以提高氨的產(chǎn)率

B. 鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法延緩其腐蝕

C. Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生1 mol O2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

D. 保持溫度不變,向稀氨水中緩慢通入CO2,溶液中的值增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線(xiàn)①代表滴定鹽酸的曲線(xiàn)

B. a點(diǎn)溶液中: c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+) =0.1 mol/L

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度:c>a>b

D. b點(diǎn)溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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