進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時,一般情況下不應(yīng)該相互接觸的是
A.用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于錐形瓶中,移液管的尖嘴和錐形瓶的內(nèi)壁
B.減壓過濾時,布氏漏斗下端管口與吸濾瓶的內(nèi)壁
C.實(shí)驗(yàn)室將HCl氣體溶于水時,倒扣的三角漏斗口與燒杯內(nèi)的水面
D.分液操作分出下層液體時,分液漏斗下端管口和燒杯的內(nèi)壁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:
操作 | 現(xiàn)象 |
取4g漂粉精固體,加入100mL水 | 部分固體溶解,溶液略有顏色 |
過濾,測漂粉精溶液的pH | pH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色 |
i. 液面上方出現(xiàn)白霧; ii. 稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色; iii. 稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去 |
(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是 。
(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。
(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無變化;
b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。
① 實(shí)驗(yàn)a目的是 。
②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是 。
(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是 。
(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化。取上層清液,加入BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn).[已知Ba(HCO3)2可溶于水]
方案Ⅰ.甲組同學(xué)用沉淀分析法,按如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)實(shí)驗(yàn)時,過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為 .
(2)洗滌沉淀B的操作是 .
(3)若實(shí)驗(yàn)中測得樣品質(zhì)量為m g,沉淀質(zhì)量為n g,則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
(4)烘干后的沉淀應(yīng)放在 (儀器名稱)中冷卻至室溫再稱量.
方案Ⅱ:乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下:
按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(5)該實(shí)驗(yàn)中裝置B盛放的物質(zhì)是 ,分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸測量結(jié)果將 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”).
(6)在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體.D裝置的作用是 吸 .
(7)有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,在反應(yīng)前后都通入N2,反應(yīng)后通入N2的目的是 .
方案Ⅲ:氣體分析法
(8)把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后,用如圖裝置測量產(chǎn)生CO2氣體的體積,B溶液最好采用 (以
下選項(xiàng)中選擇)使測量誤差較。
a飽和碳酸鈉溶液 b飽和碳酸氫鈉溶液c飽和氫氧化鈉溶液 d飽和硫酸銅溶液
(9)但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確,其原因可能是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
I.在溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) C(g),一段時間后達(dá)到平衡。測定得部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
回答下列問題:
(1)反應(yīng)前5 s的平均反應(yīng)速率v(A) =____________
(2)溫度為T時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=
(3)升高溫度,平衡時c(A)=0.41 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH (填 “>0” 或 “<0”)
(4)相同溫度下,起始時向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前,反應(yīng)速率v正 v逆(填“>” 或 “<”)
(5)下列措施能增大反應(yīng)速率,且平衡往正反應(yīng)方向移動是 。
a.及時分離出A氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大B的濃度 d.選擇高效催化劑
II.NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。
已知:2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1
則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
肼是重要的化工原料。某探究小組利用下
列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)。
CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl
實(shí)驗(yàn)一: 制備NaClO溶液。(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)
(1)配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有 (填標(biāo)號)。
A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒
(2) 錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3) 因后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要,需利用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃
度。請選用所提供的試劑(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1鹽酸、酚酞試液),設(shè)計(jì)實(shí)
驗(yàn)方案。 。
實(shí)驗(yàn)二: 制取水合肼。(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108~114℃餾分。(已知:N2H4·H2O + 2NaClO = N2↑ + 3H2O + 2NaCl)
(4)分液漏斗中的溶液是 (填標(biāo)號)。
A.CO (NH2) 2溶液 B.NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是 。
實(shí)驗(yàn)三: 測定餾分中肼含量。
稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O)
(5)滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是 。
(6)實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是 ,固體X中主要含有 (填寫化學(xué)式);
(2)用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7~8后再進(jìn)行操作Ⅱ所得固體Y的成分為 (寫化學(xué)式).
(3)酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH<5時發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O.若將將醋酸改用鹽酸,鹽酸會與Cr2O72-反應(yīng)造成大氣污染并生成Cr3+雜質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是: 。
(5)含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法,金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水,一段時間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
①電解法處理廢水的總反應(yīng)如下,配平并填寫空缺:(已知產(chǎn)物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)
___Fe+___Cr2O72-+___ +___H2O =___Fe(OH)3↓+___Cr(OH)3↓+___H2↑;
②已知常溫下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4,若Ⅰ類生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)鉻含量最高限值是0.052 mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn),須調(diào)節(jié)溶液的pH大于______。(已知lg2=0.3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au(金)和
PbSO4等雜質(zhì),濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下:
(1)用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅,陽極的電極反應(yīng)式有: 和Cu-2e-= Cu2+。
(2)焙燒陽極泥時,為了提高焙燒效率,采取的合理措施是 ,焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外,還有 (填化學(xué)式)。
(3)操作I的主要步驟為 ,操作Ⅱ的名稱是 。
(4)寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 。
(5)為了減少廢液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作,請指出流程圖中另一處類似的做法 。
(6)已知298K時,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8,用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中正確的是( )
A.所有復(fù)合材料都由基體和增強(qiáng)體兩部分組成
B.復(fù)合材料的化學(xué)成分可能只有一種也可能含有多種
C.基體在復(fù)合材料中起骨架作用
D.將復(fù)合材料按基體分類,可分為樹脂基復(fù)合材料、金屬基復(fù)合材料和纖維增強(qiáng)復(fù)合材料
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