Question

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素．
（1）N、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是

 

．
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是

 

（填寫序號）．
a．H₃O⁺    b．H₂O    c．NO₂⁺   d．NO₂^-
（3）分子（CN）₂中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為

 

，1個分子中含有

 

個π鍵．
（4）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為

 

．
已知該晶胞的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長a=

 

cm．（用含ρ、N_A的代數(shù)式表示）

Answer 1

考點：晶胞的計算,原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構型

專題：

分析：（1）在N、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中，未成對電子數(shù)依次是3、0、5、1，據(jù)此可作判斷；
（2）根據(jù)分子或離子中中心原子價層電子對數(shù)和孤電子對數(shù)判斷；
（3）分子（CN）₂中碳原子按sp雜化，碳碳之間是單鍵，碳氮之間是參鍵，碳氮參鍵中有兩個π鍵，據(jù)此判斷；
（4）利用均攤法確定晶胞中含有離子個數(shù)，進而確定化學式，根據(jù)ρ=

m

V

求得晶胞體積，再求得晶胞邊長；

解答： 解：（1）在N、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中，未成對電子數(shù)依次是3、0、5、1，所以未成對電子數(shù)最多的是Fe³⁺，
故答案為：Fe³⁺；
（2）H₃O⁺中中心原子O的價層電子對數(shù)為

6+3-1

2

=4，孤電子對數(shù)為1，所以空間構型是三角錐形；H₂O中中心原子O的價層電子對數(shù)為

6+2

2

=4，孤電子對數(shù)為2，所以空間構型是V形；NO₂⁺中中心原子N的價層電子對數(shù)為

5-1

2

=2，孤電子對數(shù)為0，所以空間構型是直線形；NO₂^-中中心原子N的價層電子對數(shù)為

5+1

2

=3，孤電子對數(shù)為1，所以空間構型是V形，
故選bd；
（3）分子（CN）₂中碳原子按sp雜化，碳碳之間是單鍵，碳氮之間是參鍵，其結構式為N≡C-C≡N，碳氮參鍵中有兩個π鍵，所以1個分子中含有4個π鍵，
故答案為：N≡C-C≡N；4；
（4）根據(jù)晶胞結構圖，利用均攤法可知，晶胞中含有氧離子個數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，含有鈉離子個數(shù)為8，所以化學式為Na₂O，根據(jù)ρ=

m

V

可知晶胞體積V=

m

ρ

cm³=

4×(46+16) NA

ρ

cm³=

248

ρ?NA

cm³，所以晶胞邊長=

3	248 NA?ρ

，
故答案為：Na₂O；

3	248 NA?ρ

；

點評：本題主要考查了核外電子排布、離子分子空間構型、化學鍵、晶胞的計算等知識點，中等難度，注意基礎知識的全面掌握．