(14分)CO和H2的混合氣體俗稱合成氣,是一種重要的工業(yè)原料氣,工業(yè)上利用天
然氣(主要成分為CH4)與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。
(1)已知:CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,且1mol液態(tài)水汽化時(shí)的能量變化為44.0kJ。用1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣所需的熱量為 (保留整數(shù))。
(2)在一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g),測(cè)得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示:
①計(jì)算該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K 。
②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是 (只填一種條件的改變即可)。
(3)已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。
①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1 X2(填“=”、“>”或“<”下同)。
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系:P1 P2。
(4)以天然氣(設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池:
①放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液,放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L,放電過(guò)程中沒(méi)有氣體逸出,則放電完畢后,所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為 。
(每空2分,共14分)
(1)9201 kJ(9200 kJ也可)
(2)①0.135 ②升高溫度或增大H2O(g)的濃度(或投料)(凡合理答案均計(jì)分)
(3)①> ②>
(4)①CH4-8e-+10OH- =CO32-+7H2O
②c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) (有錯(cuò)計(jì)0分)
【解析】
試題分析:(1)甲烷和水蒸氣高溫反應(yīng)生成CO和氫氣的化學(xué)方程式是CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g),根據(jù)CH4、H2和CO的燃燒熱和水氣化時(shí)吸收的熱量及蓋斯定律,則1mol甲烷與水蒸氣反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=[-890.3-(-283)-(285.8×3)-44]kJ=206.1kJ/mol,則1立方米的甲烷完全與水蒸氣反應(yīng)放出的熱量是1000L/22.4L/mol×206.1kJ/mol=9201kJ;
(2)①該反應(yīng)第一次達(dá)平衡是在第2min時(shí),甲烷的平衡濃度是0.1mol/L,氫氣的平衡濃度是0.3mol/L,根據(jù)化學(xué)方程式CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)可計(jì)算CO的平衡濃度是0.1mol/L,水蒸氣的平衡濃度是0.60mol/2L-0.1mol/L=0.2mol/L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(0.1×0.33)/(0.1×0.2)=0.135;
②4min與3min時(shí)的物質(zhì)的濃度相比,氫氣的濃度增大0.03mol/L,而甲烷的濃度減小0.01mol/L,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),而該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以可能是升高溫度而使平衡正向移動(dòng);或者是增大水蒸氣的量,使平衡正向移動(dòng);
(3)①增大水蒸氣的物質(zhì)的量,平衡正向移動(dòng),會(huì)增大甲烷的轉(zhuǎn)化率,則甲烷的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小,相同溫度時(shí)曲線X2比曲線X1低,所以X2中水蒸氣的比例大,則甲烷的比例小,所以X1> X2;
②投料比相同時(shí),壓強(qiáng)增大,平衡逆向移動(dòng),甲烷的百分含量增大,P1曲線在P2曲線的上方,所以P1>P2;
(4)①以甲烷為燃料的堿性燃料電池中,甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子生成的二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH- =CO32-+7H2O;
②放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L,物質(zhì)的量是8.96L/22.4L/mol=0.4mol,正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.6mol,需要0.2mol甲烷氣體,若生成碳酸根離子,則需要KOH的物質(zhì)的量至少2mol,現(xiàn)在溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.1L×3mol/L=0.3mol<2mol,根據(jù)元素守恒,0.2mol甲烷產(chǎn)生0.2mol二氧化碳與0.3molKOH反應(yīng),生成0.1molKHCO3和0.1molK2CO3,溶液呈堿性,碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子,所以溶液中鉀離子的濃度最大,其次是碳酸氫根離子,然后是碳酸根離子、氫氧根離子,最小的為氫離子,即c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。
考點(diǎn):考查蓋斯定律的應(yīng)用,平衡移動(dòng)的判斷,化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算,電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用,離子濃度的比較
考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:化學(xué)反應(yīng)與能量 考點(diǎn)2:化學(xué)平衡狀態(tài)及移動(dòng) 試題屬性年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015山東省棗莊市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是
A.鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色固體
B.鎂在二氧化碳中燃燒生成白色固體和黑色顆粒
C.將過(guò)量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中先無(wú)明顯現(xiàn)象后出現(xiàn)白色絮狀沉淀
D.將過(guò)量的稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中,開始幾乎不會(huì)產(chǎn)生氣體,后來(lái)出現(xiàn)大量氣體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省六校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.按系統(tǒng)命名法,的名稱是: 2,3-二乙基丁烷
B.某烴的衍生物A的分子式為C6H12O2 ,已知,又知D不與Na2CO3溶液反應(yīng),C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)可能有4種
C.完全燃燒相同碳原子、且相同質(zhì)量的烷烴、烯烴、炔烴,耗氧量最大的是烷烴
D.已知烴A的分子式為C5Hm,烴B的最簡(jiǎn)式為C5Hn(m、n均為正整數(shù)),則烴A和烴B不可能互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省日照市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(18分)研究SO2、NOx、CO等氣體的性質(zhì)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)具有重要意義。
(1)相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________,所得溶液中_________ (填字母編號(hào))。
(2)通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)大氣中NOx的含量,其工作原理如圖所示,甲、乙兩電極均Pt電極,電解質(zhì)為熔融氧化物。
①乙電極上發(fā)生的是_________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”);
②甲電極上的電極反應(yīng)式為___________________。
(3)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和 CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H,得到如下數(shù)據(jù):
①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H________ 0(填“>”或“<”)。
②650℃時(shí),若在此容器中開始充入2mol H2O(g)、lmol CO、1 mol CO2和2 molH2,則反應(yīng)在開始時(shí)_________進(jìn)行(填“正向”或“逆向”)。
③實(shí)驗(yàn)III中a=______,達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)III中H2O(g)的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為:(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省日照市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑Z>Y
B.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C.M與Z形成的化合物中只存在離子鍵
D.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不能與NaOH溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2+。提純時(shí),為了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量堿至溶液pH=4,即可以除去鐵離子而不損失硫酸銅。下列說(shuō)法不正確的是
A.溶解CuSO4·5H2O晶體時(shí)要加入少量稀H2SO4
B.加入H2O2,除Fe2+的離子方程式:2Fe2+ + H2O2 + 4OH- == 2 Fe(OH)3
C.由于CuSO4的催化作用,會(huì)使部分H2O2分解而損失
D.調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是當(dāng)pH=4時(shí)Fe(OH)3沉淀完全,而Cu(OH)2還未開始沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)、資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1
①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1,則反應(yīng):
3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。
(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g)
向一容積為 2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,在 300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L一1,H2 0.8 mol·L一1,CH40.8 mol·L一1,H2O1.6 mol·L一1。則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。 200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H_____ (填“>’’或“<”)0。
(3)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放,其基本原理如圖所示:
①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________。
a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
c、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
②上述電解反應(yīng)在溫度小于 900℃時(shí)進(jìn)行,碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,陰極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2CO32-
則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________ _。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式,其中正確的是
A.NaAlO2溶液中滴加過(guò)量鹽酸:AlO2-+H2O+H+= AI(OH)3
B.NH4HSO3溶液與足量濃NaOH溶液共熱:NH4++HSO3-+2OH- NH3↑+SO32-+H2O
C.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體: Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
D.FeCl3溶液與Cu反應(yīng):Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將氨水分別滴加到下列4種溶液中,下列說(shuō)法不正確的是
A.試管a中產(chǎn)生白煙
B.試管b中溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色
C.試管c中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.試管d中先有沉淀,后沉淀溶解
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