Question

用3g鐵屑與適量3mol/L稀硫酸反應(yīng)制取H₂氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　　）：
①再加入適量1mol/L硫酸　 ②再加入適量3mol/L硫酸   ③改用3g鐵粉�、苓m當(dāng)升高溫度    ⑤加幾滴CuSO₄溶液　�、抻�98%濃硫酸代替1mol/L稀硫酸．

• A、①④⑤
• B、②③④
• C、③④⑤
• D、③④⑥

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：加快生成氫氣的速率，可增大濃度，升高溫度，增大固體的表面積以及形成原電池反應(yīng)，以此解答．

解答： 解：①加入適量1mol/L硫酸，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；　
②再加入3mol/L硫酸，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；
③改用3g鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故正確；
④適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，故正確；
⑤加幾滴CuSO₄溶液，鐵置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故正確；　　
⑥用98%濃硫酸代替1mol/L稀硫酸，不能生成氫氣，故錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于基本概念的理解和應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．