下列說法正確的是

A．第一電離能越小的元素其單質金屬活潑性一定越大

B．電負性越小的元素金屬性一定越強

C．元素電負性相差小于1.7的元素之間形成的化學鍵一定為共價鍵

D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中，不屬于合金的是                                       　

A． 硬鋁          B．黃銅           C． 鋼鐵          D．水銀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是(　　)

A．原子半徑：As＞Cl＞P

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr

C．還原性：As3－＞S2－＞Cl－

D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：21教育名師原創(chuàng)作品

(1)五種元素中，原子半徑最大的是　Na　，非金屬性最強的是　Cl　(填元素符號)；

(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 　PH3　(用化學式表示)；

(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為　NH4Cl　，其中存在的化學鍵類型為　離子鍵和共價鍵��；

(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為　H3PO4��；

(5)單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為　2P＋5Cl2　　　2PCl5��；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為　PCl3��；

(6)單質E與水反應的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于d軌道的說法錯誤的是

A．M層才開始出現(xiàn)d軌道　　　      B．d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素

C．電子排布時，3d軌道能量高于4s軌道　

D．d軌道有10種空間伸展方向

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


最近，美國LawreceLiremore國家實驗室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2的原子晶體說法正確的是

A．CO2的原子晶體中存在范德華力，每1molCO2原子晶體中含有2NA鍵

B．在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體CO2是物理變化

C．熔點：金剛石＞氯化鈉＞原子晶體CO2

D．在CO2的原子晶體中，每個C原子周圍結合4個O原子，每個O原子與兩個C原子相結合

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某金屬（A）在TK以下晶體的基本結構單元如左下圖所示，T K以上轉變?yōu)橛蚁聢D所示結構的基本結構單元，在兩種晶體中最鄰近的A原子間距離相同

　　　　

（1）在T K以下的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為______個；在T K以上的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為___________；

（2）純A晶體在晶型轉變前后，二者基本結構單元的邊長之比為（TK以上與TK以下之比）___________。

（3）左上圖的的堆積方式為　　　　　　　　， TK以下經(jīng)測定其結構和性質參數(shù)如下表所示

金屬

相對原子質量

分區(qū)

原子半徑/pm

密度/g·㎝-3

原子化熱/kJ·mol-1

Na

22.99

s區(qū)

186

0.960

108.4

A

60.20

d區(qū)

r

7.407

7735

則r=　　　　　pm，試解釋該晶體金屬原子化熱很高的原因　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（已知，7.407≈,1pm=10m）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室里可按下圖所示的裝置干燥、儲存氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是（ ）

A、NO2 　　 B、HCl　 　C.、CH4　　 D、NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是__________________________。

(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是______________。檢驗是否存在該雜質的方法是____________________________。

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。

反應原理為2S2O＋I2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的應用

(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為____________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案