Question

下列物質(zhì)：
①水晶�、诟杀��、郯睔狻、馨琢住、輾�  ⑥氯化鈉  ⑦鐵�、嗑�體硅   ⑨過(guò)氧化鈉　⑩H₂O  其中：
（1）將①②④⑥⑧⑩按照熔沸點(diǎn)由高到低的順序排列

①⑧⑥④⑩②

（填序號(hào)）
（2）含有極性鍵的非極性分子的電子式是

．
（3）晶體⑥中1個(gè)陽(yáng)離子周圍有

6

個(gè)陰離子；熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的晶體是

①⑧

（填序號(hào)）
（4）1mol金剛石、水晶和白磷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目之比為

1：2：3

（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結(jié)構(gòu)圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個(gè)數(shù)之比為

4：6：3

．

Answer 1

分析：（1）一般熔點(diǎn)為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，對(duì)于晶體類型相同熔沸點(diǎn)比較：原子晶體鍵長(zhǎng)越短，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體離子半徑越小，電荷越高，離子鍵越強(qiáng)熔沸點(diǎn)越高；分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高．再結(jié)合常溫下物質(zhì)的狀態(tài)判斷；
（2）含有極性鍵的非極性分子是干冰，分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；
（3）氯化鈉晶體中每個(gè)Na⁺周圍有6個(gè)Cl^-，每Cl^-離子周圍有6個(gè)Na⁺；熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的為原子晶體；
（4）金剛石中每個(gè)C原子與周圍的4個(gè)碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)C-C為C原子提供

1

2

C-C鍵，水晶是二氧化硅晶體，晶體中每Si原子與周圍的4個(gè)O原子形成[SiO₄]四面體，1mol晶體中含有4molSi-O鍵，白磷分子是P₄，為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中為P原子處于正四面體的頂點(diǎn)，分子中含有6個(gè)P-P鍵；
（5）δ-Fe是體心立方結(jié)構(gòu)，以體心的鐵原子分析，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與之最近的鐵原子位于晶胞立方體的頂點(diǎn)上，故與中心鐵原子周圍距離最近的鐵原子個(gè)數(shù)為8；γ-Fe是面心立方結(jié)構(gòu)，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，以前面的右上角的Fe原子分析，與之最近的鐵原子處于該鐵原子所在面的面心上，該鐵原子為8個(gè)晶胞共有，故與之最近的碳原子共有12個(gè)；α-Fe是簡(jiǎn)單立方結(jié)構(gòu)，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，以前面的右上角的Fe原子分析，與之最近的鐵原子處于該鐵原子所在的棱上，該鐵原子為8個(gè)晶胞共有，故與之最近的碳原子共有6個(gè)．

解答：解：（1）①水晶、⑧晶體硅都是原子晶體，熔沸點(diǎn)最高，晶體中鍵長(zhǎng)Si-O＜Si-Si，所以熔沸點(diǎn)①水晶＞⑧晶體硅；⑥氯化鈉是離子晶體，熔沸點(diǎn)比原子晶體低；②干冰④白磷⑩H₂O都是分子晶體，其中常溫下干冰是氣體，白磷是固體，水是液體，晶體熔沸點(diǎn)④白磷＞⑩H₂O＞②干冰，所以熔沸點(diǎn)由高到低的順序排列①⑧⑥④⑩②，
故答案為：①⑧⑥④⑩②；
（2）含有極性鍵的非極性分子是干冰，分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故答案為：；
（3）氯化鈉晶體中每個(gè)Na⁺周圍有6個(gè)Cl^-，每Cl^-離子周圍有6個(gè)Na⁺；熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的為原子晶體，①水晶、⑧晶體硅是原子晶體，故答案為：6；①⑧；
（4）金剛石中每個(gè)C原子與周圍的4個(gè)碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)C-C為C原子提供

1

2

C-C鍵，水晶是二氧化硅晶體，晶體中每Si原子與周圍的4個(gè)O原子形成[SiO₄]四面體，1mol晶體中含有4molSi-O鍵，白磷分子是P₄，為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中為P原子處于正四面體的頂點(diǎn)，分子中含有6個(gè)P-P鍵，1mol金剛石、水晶和白磷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目之比為為4mol×

1

2

：4mol：6mol=1：2：3，故答案為：1：2：3；
（5）δ-Fe是體心立方結(jié)構(gòu)，以體心的鐵原子分析，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與之最近的鐵原子位于晶胞立方體的頂點(diǎn)上，故與中心鐵原子周圍距離最近的鐵原子個(gè)數(shù)為8；γ-Fe是面心立方結(jié)構(gòu)，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，以前面的右上角的Fe原子分析，與之最近的鐵原子處于該鐵原子所在面的面心上，該鐵原子為8個(gè)晶胞共有，故與之最近的碳原子共有12個(gè)；α-Fe是簡(jiǎn)單立方結(jié)構(gòu)，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，以前面的右上角的Fe原子分析，與之最近的鐵原子處于該鐵原子所在的棱上，該鐵原子為8個(gè)晶胞共有，故與之最近的碳原子共有6個(gè)，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個(gè)數(shù)之比為8：12：6=4：6：3，故答案為：4：6：3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類型與熔沸點(diǎn)高低判斷、晶體結(jié)構(gòu)、對(duì)晶胞的理解與計(jì)算等，難度中等，對(duì)晶胞的計(jì)算注意均攤法的利用，需要學(xué)生具備空間想象能力．