Question

已知：MOH為一元弱堿，2MOH（aq）+H₂SO₄（aq）=M₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-24.2kJ?mol^-1H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H₂=-57.3kJ?mol^-1則MOH在水溶液中電離的△H為（　�。�

• A、+33.1kJ?mol^-1
• B、-81.5 kJ?mol^-1
• C、+45.2 kJ?mol^-1
• D、-33.1 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，但是弱堿的電離吸熱，結(jié)合蓋斯定律來計(jì)算回答．

解答： 解：2MOH（aq）+H₂SO₄（aq）=M₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-24.2kJ?mol^-1，
則2MOH（aq）+2H⁺=2M⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-24.2kJ/mol，
MOH（aq）+H⁺=M⁺（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ/moL （1），
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O （l）△H=-57.3kJ/mol （2），
根據(jù)蓋斯定律：（1）-（2）可得：MOH（aq）=M⁺（aq）+OH^-（aq）△H=+45.2kJ/mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算和蓋斯定律的應(yīng)用，明確中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量、弱堿的電離吸熱是解題關(guān)鍵，難度不大．