下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容。判斷下列說法正確的是( )

A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L－1

B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需該H2SO4125mL

C. 該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?9%

D. 取該硫酸100 mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2018030406063929375905/SYS201803040606418754436452_ST/SYS201803040606418754436452_ST.002.png">

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需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的是

A．Cl2Cl— B．H+H2

C．MnO2Mn2+ D．ZnZn2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，欲配制密度為1.10 g·cm-3、濃度為6 mol·L-1的稀鹽酸，在體積為100 mL、密度為1.19 g·cm-3、濃度為12 mol·L-1的濃鹽酸中需加蒸餾水

A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

(1)請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(單線橋法表示)：__________________。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________。(填寫編號(hào))

①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。

(3)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。(ClO2 Cl2還原產(chǎn)物為Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：還原性強(qiáng)弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A．0.12 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．1.2 mol·L－1 D．1.0 mol·L－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )。

A．18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L

B．22.4 L O2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20 mL NH3與60 mL N2所含的原子個(gè)數(shù)比為2∶3

D．將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 moL/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省洛陽市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

車用妄全氣囊中反應(yīng)方程式為NaN3＝2Na+3N2↑，用雙橋線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和變化類型，指出氧化劑和還原劑。若要得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 LN2,需要多少克NaN3（寫出計(jì)算過程），NaN3的密度約為2 g/cm3,則NaN3的體積約為多少立方厘米。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省洛陽市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

A．碳 B．鈉 C．硫 D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)二中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

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